一定溫度下，水存在H2O
H＋＋OH－ ΔH＝Q(Q＞0)的平衡，下列敘述一定正確的是( )
| A．向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動，Kw減小 |
| B．將水加熱，Kw增大，pH減小 |
| C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H＋)降低 |
| D．向水中加入少量固體硫酸鈉，c(H＋)＝10－7 mol·L－1，Kw不變 |
浙大優學小學年級銜接捷徑浙江大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是
①常溫下，強酸溶液的pH＝a，將溶液的體積稀釋到原來10n倍，則pH＝a+n；
②已知BaSO4的Ksp=c(Ba2+)·c(SO42-)，所以在BaSO4溶液中有c(Ba2+)= c(SO42－)＝
③將0.1mol·L-1的NaHS和0.1mol·L-1 Na2S溶液等體積混合，所得溶液中有c(S2-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HS-)+3c(H2S)
④在0.1 mol·L-1氨水中滴加0.1mol·L-1鹽酸，剛好完全中和時pH＝a，則由水電離產生的c(OH-)=10-amol·L-1
| A．①④ | B．②③ | C．③④ | D．①② |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定溫度下，在氫氧化鈣的懸濁液中，存在氫氧化鈣固體與其電離出的離子間溶解結晶平衡：Ca(OH)2(s) 
Ca2+(aq)＋2OHˉ(aq)。向此種懸濁液中加入少量的氧化鈣粉末，充分反應后恢復到原溫度。下列敘述正確的是
| A．溶液中鈣離子數目減小 | B．溶液中鈣離子濃度減少 |
| C．溶液中氫氧根離子濃度增大 | D．pH減小 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列液體均處于25℃，有關敘述正確的是
| A．某物質的溶液pH<7，則該物質一定是酸或強酸弱堿鹽 |
| B．pH=4．5的番茄汁中c(H＋）是pH=6．5的牛奶中c（H＋)的102倍 |
| C．常溫時，某溶液中由水電離出來的c(H＋)和c(OH－)的乘積為1×10－24，該溶液中一定可以大量存在K＋、Na＋、AlO2－、SO42－ |
| D．常溫時，0．l mol/L HA溶液的pH>l，0．1 mol/L BOH溶液中c(OH－)/c(H＋)=l012，將這兩種溶液等體積混合，混合后溶液中離子濃度的大小關系為：c（B＋）>c（OH－）>c（H＋）>c（A－） |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列敘述正確的是
| A．濃度均為0.1 mol·L－1的下列溶液，pH由大到小的排列順序為：NaOH>Na2CO3>(NH4)2SO4>NaHSO4 |
| B．為確定H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH，若pH >7，則H2A是弱酸；若pH<7，則H2A是強酸 |
| C．常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍，稀釋后溶液的pH=4 |
| D．常溫下KSP（AgCl）＝1.5×10－4，此時將足量氯化銀固體分別投入相同體積的①蒸餾水②0.1mol/L鹽酸③0.1 mol/L氯化鎂溶液④0.1 mol/L硝酸銀溶液中，則溶液中Ag＋濃度：①>④=②>③ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，對下列電解質溶液的有關說法正確的是( )
| A．相同濃度和體積的強堿和強酸溶液混合后，溶液的pH一定等于7 |
| B．在NaHCO3溶液中，c(CO32—)>c(HCO3—) |
| C．在有AgCl沉淀的溶液中加入NaCl固體，c(Ag＋)減小 |
| D．將pH相等的CH3COONa和Na2CO3溶液稀釋相同倍數，CH3COONa溶液的pH較大 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
25 ℃時,水中存在電離平衡:H2O
H++OH-,下列關于水的說法,不正確的是( )
| A．水的電離是吸熱過程 |
| B．向水中加入少量稀硫酸,c(H+)增大,KW不變 |
| C．含H+的溶液顯酸性,含OH-的溶液顯堿性 |
| D．水是極弱的電解質,在50 ℃時水的pH小于7 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知在常溫下測得濃度均為0.1 mol·L-1的下列三種溶液的pH：
下列說法中正確的是( )
| A．陽離子的物質的量濃度之和：Na2CO3＞NaCN＞NaHCO3 |
| B．相同條件下的酸性：H2CO3<HCN |
| C．三種溶液中均存在電離平衡和水解平衡 |
D．升高Na2CO3溶液的溫度， 減小 |
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