【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是
A. Cl2與H2O的反應：Cl2＋H2O
2H＋＋Cl－＋ClO－
B. 銅絲插入Fe2(SO4)3溶液中：Cu +Fe3+ =Cu2+ +Fe2+
C. 向FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Br－+Cl2=Br2+2Cl－
D. 向Na2SiO3溶液中通入過量CO2：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3—
【答案】D
【解析】
A．Cl2與H2O的反應生成的HClO酸是弱酸，發(fā)生反應的離子方程式為Cl2＋H2O
H＋＋Cl－＋HClO，故A錯誤；
B．銅絲插入Fe2(SO4)3溶液中發(fā)生反應的離子方程式為Cu +2Fe3+ =Cu2+ +2Fe2+，故B錯誤；
C．向FeBr2溶液中通入過量Cl2，Fe2+也能被氧化為Fe3+，發(fā)生反應的離子方程式為2Fe2++4Br－+3Cl2= 2Fe3++2Br2+6Cl－，故C錯誤；
D．向Na2SiO3溶液中通入過量CO2生成硅酸沉淀和碳酸氫鈉，發(fā)生反應的離子方程式為SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3—，故D正確；
故答案為D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】生產和實驗中廣泛采用甲醛法測定飽和食鹽水樣品中的NH4+含量。利用的反應原理為：4NH4++6HCHO＝(CH2)6N4H+（一元酸）+3H++6H2O。實驗步驟如下：
①甲醛中常含有微量甲酸，應先除去。取甲醛amL于錐形瓶，加入1~2滴指示劑，用濃度為bmol/L的NaOH溶液滴定，滴定管的初始讀數(shù)為V1mL，當錐形瓶內溶液呈微紅色時，滴定管的讀數(shù)為V2mL。
②向錐形瓶加入飽和食鹽水試樣cmL，靜置1分鐘。
③用上述滴定管中剩余的NaOH溶液繼續(xù)滴定錐形瓶內溶液，至溶液呈微紅色時，滴定管的讀數(shù)為V3mL。
下列說法不正確的是
A.步驟①中的指示劑可以選用酚酞試液
B.步驟②中靜置的目的是為了使NH4+和HCHO完全反應
C.步驟②若不靜置會導致測定結果偏高
D.飽和食鹽水中的c(NH4+)=
mol/L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室制備1，2－二溴乙烷的反應原理如下所示：
第一步：CH3CH2OH
CH2=CH2＋H2O；
第二步：乙烯與溴水反應得到1，2－二溴乙烷。
可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃下脫水生成乙醚(CH3CH2OCH2CH3)。用少量的溴和足量的乙醇制備1，2－二溴乙烷的裝置如圖所示(部分裝置未畫出)：
有關數(shù)據(jù)列表如下：
乙醇 | 1，2－二溴乙烷 | 乙醚 | |
狀態(tài) | 無色液體 | 無色液體 | 無色液體 |
密度/(g/cm3) | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸點/(℃) | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔點/(℃) | －130 | 9 | －116 |
請回答下列問題：
（1）寫出乙烯與溴水反應的化學方程式：______。
（2）在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是_____(填字母代號)。
a．引發(fā)反應 b．加快反應速率
c．防止乙醇揮發(fā) d．減少副產物乙醚生成
（3）裝置B的作用是______。
（4）在裝置C中應加入____ (填字母代號)，其目的是吸收反應中可能生成的SO2、CO2氣體。
a．水 b．濃硫酸 c．氫氧化鈉溶液 d．飽和碳酸氫鈉溶液
（5）將1，2－二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物應在___ (填“上”或“下”)層。
（6）若產物中有少量副產物乙醚，可用____的方法除去。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】草酸鈷可用于指示劑和催化劑的制備。用含鈷廢料（主要成分為Co,含有一定量的NiO、Al2O3、Fe、SiO2等）制備草酸鈷晶體（CoC2O4·2H2O）的流程如下:
已知:①草酸鈷晶體難溶于水:②RH為有機物（難電離）。
回答下列問題:
（1）酸浸時鈷溶解反應的化學方程式為_______，浸出液中加入H2O2后發(fā)生反應的離子方程式為______。
（2）加入氧化鈷的目的是_______，濾渣的II主要成分是_______。
（3）操作①為____________（填操作名稱）。
（4）已知:NH3·H2O
NH4++OH- Kb=1.8×10-5;
H2C2O4H ++HC2O 4- Ka1=5.4×10-2
HC2O4-H ++C2O42- Ka2=5.4×10-5
該流程中所用（NH4）2C2O4溶液的pH_________（填“>”“<"或"一"）7.
（5）鈷的含氧酸鹽受熱分解最終產物多為氧化物，已知18.3g CoC2O4·2H2O熱分解質量變化過程如圖所示（其中600 °C以前是隔絕空氣加熱，6000 °C以后是在空氣中加熱），A、B、C均為純凈物。
①A點對應物質的化學式為________________
②B →C反應的化學方程式為____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：氧化鋰（Li2O）晶體形成過程中的能量變化如圖所示
下列說法正確的是
A. △H1< 0，△H2>0B. -△H5 +△H1 +△H1 +△H3+△H4 +△H6 =0
C. △H3<0，△H4 < 0D. △H1+ △H2+△H3 +△H4 =△H5+△H6
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是
A.Y、Z、X三種元素的原子半徑依次增大
B.X、Z都是第二周期ⅥA族元素，單質的氧化性X>Z
C.Y的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的高
D.W元素最高價氧化物的水化物的酸性比Z的強
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【題目】常溫下，向某濃度的二元弱酸H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液，pC與溶液pH的變化關系如圖所示(pC=－lgx，x表示溶液中溶質微粒的物質的量濃度)。下列說法正確的是
A.常溫下，H2C2O4的Ka1=100.8
B.pH=3時，溶液中
C.pH由0.8增大到5.3的過程中，水的電離程度逐漸增大
D.常溫下，隨著pH的增大，
的值先增大后減小
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【題目】鈹銅是廣泛應用于制造高級彈性元件的良好合金。某科研小組從某舊鈹銅元件(含25%BeO、71%CuS、少量FeS和SiO2)中回收鈹和銅兩種金屬的工藝流程如圖：
已知：Ⅰ.鈹、鋁元素的化學性質相似，單質鈹與氫氧化鈉溶液反應生成可溶于水的Na2BeO2
Ⅱ.常溫下部分難溶物的溶度積常數(shù)如下表：
難溶物 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 | Mn(OH)2 |
溶度積常數(shù)(Ksp) | 2.2×10-20 | 4.0×10-38 | 2.1×10-13 |
（1）濾液A的主要成分除NaOH外，還有___(填化學式)，寫出反應I中含鈹化合物與過量鹽酸反應的離子方程式：___。
（2）濾液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，為提純BeCl2，最合理的實驗步驟順序為___(填字母)。
a.加入過量的氨水
b.通入過量的CO2
c.加入過量的NaOH
d.加入適量的HCl
e.洗滌
f.過濾
（3）①MnO2能將金屬硫化物中的硫元素氧化為硫單質。寫出反應Ⅱ中CuS發(fā)生反應的化學方程式：___。
②若用濃HNO3溶解金屬硫化物，缺點是___(任寫一條)。
（4）濾液D中c(Cu2+)=2.2mol·L-1、c(Fe3+)=0.008mol·L-1、c(Mn2+)=0.01mol·L-1，逐滴加入稀氨水調節(jié)pH可將其依次分離，首先沉淀的是___(填離子符號)，為使銅離子開始沉淀，常溫下應調節(jié)溶液的pH大于___。
（5）電解NaCl-BeCl2混合熔鹽可制備金屬鈹，如圖是電解裝置圖。
①石墨電極上的電極反應式為___。
②電解得到的Be蒸氣中約含1%的Na蒸氣，除去Be中少量Na的方法為___。
已知部分物質的熔、沸點如下表：
物質 | 熔點(K) | 沸點(K) |
Be | 1551 | 3243 |
Na | 370 | 1156 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】中國首款完全自主知識產權民用客機C919的鈦合金用量達9.3%。制備海綿鈦的化學方程式為TiCl4+2Mg
2MgCl2＋Ti
（1）該反應中，作為還原劑的物質是____，Ti元素的化合價__（填“升高”或“降低”）
（2）若反應中消耗了2 mol Mg，則生成___molTi。轉移電子的物質的量為____mol
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