Question

下列有關判斷不正確的是（　　）

A．0.1mol/L的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂中存在c（H⁺）=c（OH^-）+c（NH₃?H₂O）

B．室溫下，在醋酸鈉溶液中加入適量醋酸至中性：c（H⁺）+c（OH^-）=2.0×10^-7mol/L

C．測定某溶液的pH值時，若誤用潤濕過的pH試紙，所測pH結果不一定有誤差

D．常溫下pH值相同的NH₄NO₃和CH₃COOH溶液中，水的電離程度前者比后者大

Answer 1

分析：A、根據溶液中電荷守恒和元素守恒判斷；
B、室溫下，溶液呈中性，說明氫離子和氫氧根離子濃度相同；
C、潤濕過的pH試紙測溶液PH，如是中性溶液不影響；
D、NH₄NO₃水解促進水的電離，CH₃COOH抑制水的電離；

解答：A、根據質子守恒，水電離產生的H⁺與OH^-數目相等，結合NH₄⁺+H₂O?H⁺+NH₃?H₂O和Fe²⁺+2H₂O?Fe（OH）₂+2H⁺，
可得c（H⁺）=c（OH^-）+c（NH₃?H₂O）+2Fe（OH）₂，故A錯誤；
B、室溫下，在醋酸鈉溶液中加入適量醋酸至中性，C（H⁺）=C（OH^-）=1×10^-7mol，故B正確；
C、測定某溶液的pH值時，若誤用潤濕過的pH試紙，對酸性溶液測得PH增大，堿性溶液測得PH減小，對中性溶液測得
pH不變，故C正確；
D、常溫下pH值相同的NH₄NO₃和CH₃COOH溶液中，NH₄NO₃溶液中銨根水解促進水的電離，CH₃COOH溶液抑制水的電離，水的電離程度前者比后者大，故D正確；
故選A．

點評：本題考查了鹽類水解規律，水的電離及PH測定，溶液中電荷守恒、元素守恒的應用．