Question

將由NaOH、BaCl₂、Al₂（SO₄）₃三種固體組成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，向混合物液中滴加1mol?L^-1的稀硫酸，加入稀硫酸的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)判斷不正確的是（　　）

A．AB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O

B．BC段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H⁺+OH^-=H₂O

C．D點(diǎn)表示的沉淀的化學(xué)式為Al（OH）₃、BaSO₄

D．E點(diǎn)表示的溶液呈中性

Answer 1

分析：由A點(diǎn)可知，A點(diǎn)白色硫酸鋇沉淀，則BaCl₂過(guò)量，由NaOH、BaCl₂、Al₂（SO₄）₃三種固體組成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，混合液中含有鋇離子、氫氧根離子、偏鋁酸根離子、硫酸根離子，則AB段發(fā)生生成硫酸鋇沉淀和水的反應(yīng)，BC段發(fā)生酸堿中和，CD段發(fā)生偏鋁酸根離子與酸的反應(yīng)，DE段發(fā)生氫氧化鋁與酸的反應(yīng)，以此來(lái)解答．

解答：解：由A點(diǎn)可知，A點(diǎn)白色硫酸鋇沉淀，則BaCl₂過(guò)量，由NaOH、BaCl₂、Al₂（SO₄）₃三種固體組成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，混合液中含有鋇離子、氫氧根離子、偏鋁酸根離子、硫酸根離子，
A．由圖象可知，AB段發(fā)生生成硫酸鋇沉淀和水的反應(yīng)，離子反應(yīng)為Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，故A正確；
B．BC段發(fā)生酸堿中和，離子方程式為H⁺+OH^-=H₂O，故B正確；
C．CD段發(fā)生偏鋁酸根離子與酸的反應(yīng)，離子反應(yīng)為AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓，故C正確；
D．DE段發(fā)生氫氧化鋁與酸的反應(yīng)生成硫酸鋁，為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解使溶液顯酸性，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)及圖象，難度較大，明確A點(diǎn)的意義及混合液中的離子、離子反應(yīng)的先后順序是解答本題的關(guān)鍵．