Question

以海水中常見的物質A為原料可以發展很多種工業，如圖中包含了幾種基本工業生產，請根據各物質之間的轉化關系回答下列問題：

（1）C和D、C和G反應都可以制取消毒劑．C和G反應制取的消毒劑中有效成分的化學式為

 

．
（2）若使工業合成J反應的化學平衡向生成J的方向移動，可采取的措施有

 

（填字母編號）．
A．升高溫度B．增大壓強C．使用催化劑D．液化分離J
（3）將F和J通入A的飽和溶液中的順序為

 

．
A．先通入F后通入J
B．選通入J后通入F
C．同時通入
D．沒有先后順序要求
（4）圖中所示工業制法獲得的純堿中常含有NaCl雜質，用下述方法可以測定樣品中NaCl的質量分數．

①檢驗沉淀是否洗滌干凈所用到的試劑是

 

，
②樣品中NaCl的質量分數的數學表達式為

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷,海水資源及其綜合利用

專題：推斷題

分析：電解A溶液生成三種物質，且A是海水中常見物質，則A為NaCl，貝殼的成分是CaCO₃，高溫下煅燒生成CaO和CO₂，E和水反應生成G，加熱L得到純堿，則L為NaHCO₃，二氧化碳、氨氣通入氯化鈉溶液中得到碳酸氫鈉固體和氯化銨，則K為NH₄Cl，J為NH₃、F為CO₂，所以E為CaO、G為Ca（OH）₂，氫氣和氮氣生成氨氣，將空氣分離得到氧氣、氮氣，所以H為N₂、B為H₂，C和D、C和G反應都可以制取消毒劑，則C是Cl₂，D為NaOH，
（4）氯化鋇和碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀，根據碳酸鋇計算碳酸鈉質量，從而確定碳酸鈉質量分數，剩余部分為氯化鈉質量分數，再結合題目解答．

解答： 解：電解A溶液生成三種物質，且A是海水中常見物質，則A為NaCl，貝殼的成分是CaCO₃，高溫下煅燒生成CaO和CO₂，E和水反應生成G，加熱L得到純堿，則L為NaHCO₃，二氧化碳、氨氣通入氯化鈉溶液中得到碳酸氫鈉固體和氯化銨，則K為NH₄Cl，J為NH₃、F為CO₂，所以E為CaO、G為Ca（OH）₂，氫氣和氮氣生成氨氣，將空氣分離得到氧氣、氮氣，所以H為N₂、B為H₂，C和D、C和G反應都可以制取消毒劑，則C是Cl₂，D為NaOH，
（1）通過以上分析知，C是氯氣、G是氫氧化鈣，2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，漂粉精的有效成分是Ca（ClO）₂，故答案為：Ca（ClO）₂；
（2）氮氣和氫氣反應生成氨氣反應方程式為N₂+2H₂

催化劑   .

高溫高壓

2NH₃，該反應是反應前后氣體體積減小的放熱的可逆反應，
A．升高溫度平衡向逆反應方向移動，故錯誤；
B．增大壓強平衡向正方向移動，故正確；
C．使用催化劑只改變反應速率不改變平衡移動，故錯誤；
D．液化分離J平衡向正反應方向移動，故正確；
故選B D；
（3）因為二氧化碳不易溶于氯化鈉溶液，但氨氣極易溶于水中，所以先通入氨氣后通入二氧化碳，故選B；
（4）①碳酸鋇晶體上吸附有氯離子，所以要進行洗滌，向洗滌液中滴加硝酸銀溶液，如果不產生白色沉淀就說明洗滌干凈，否則洗滌不干凈，故答案為：AgNO₃溶液；
②氯化鋇和碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀，所以得到的沉淀是碳酸鋇，根據碳原子守恒得n（BaCO₃）=n（Na₂CO₃）=

ng

197g/mol

=

n

197

mol，則m（Na₂CO₃）=

n

197

mol×106g/mol=

106n

197

g，氯化鈉質量分數=1-

106n 197 g

mg

×100%=(1-

106n

197m

)×100%，故答案為：(1-

106n

197m

)×100%．

點評：本題考查無機物推斷，涉及化學平衡、質量分數的計算等知識點，以物質成分、反應條件為突破口采用正逆結合的方法進行推斷，注意（2）中催化劑只改變反應速率不影響平衡移動，為易錯點．