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16．下列電子式書寫錯誤的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

分析 A、CO₂是共價化合物，其結構式為O=C=O，碳原子和氧原子之間有2對電子；、
B、NaI為離子化合物，由鈉離子和碘離子構成；
C、氫氧根中氧原子和H原子間為共價鍵；
D、HI為共價化合物，H原子和I原子間通過共用電子對來結合．

解答解：A、CO₂是共價化合物，其結構式為O=C=O，碳原子和氧原子之間有2對電子，其電子式為，故A錯誤；
B、NaI為離子化合物，由鈉離子和碘離子構成，故電子式為，故B正確；
C、氫氧根中氧原子和H原子間為共價鍵，且帶一個負電荷，故電子式為，故C正確；
D、HI為共價化合物，H原子和I原子間通過一對共用電子對來結合，故電子式為，故D正確．
故選A．

點評本題考查了常見化合物和離子的電子式的書寫，難度不大，應注意的是共價化合物和離子化合物電子式的書寫方法的區別．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．現有含NaCl、Na₂SO₄和NaNO₃的混合物，選擇適當的試劑將其轉化為相應的沉淀或固體，從而實現Cl^─、SO₄^2─、和NO₃^─的相互分離．相應的實驗過程可用圖表示：
請回答下列問題：

（1）寫出實驗流程中下列物質的化學式：試劑X：BaCl₂[或Ba（NO₃）₂]，沉淀B：AgCl．
（2）上述實驗流程中加入過量的Na₂CO₃的目的是除去過量的Ba²⁺、Ag⁺．
（3）按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有Na₂CO₃（填化學式）雜質；為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的HNO₃．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	溫度不變，向NH₃•H₂O溶液中加入NH₄Cl，平衡左移，電離平衡常數減小
	B．	pH=12的NH₃•H₂O溶液加水稀釋10倍后，其pH=11
	C．	向氯化銀的濁液中加入少量氯化鈉，則氯化銀的溶解程度減小
	D．	在0.1mol•L^-1 Na₂S溶液中，有c（Na⁺）+C（H⁺）=c（S^2-）+C（OH^-）+C（HS^-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列化學用語或模型不正確的是（　�。�

	A．	甲烷分子的比例模型：		B．	氯化氫的電子式：H：Cl
	C．	乙烷的分子式：C₂H₆		D．	乙烯的結構簡式：CH₂=CH₂

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．下列各組離子，在指定的環境中一定能大量共存的是（　�。�

	A．	在由水電離出的c（OH^-）=10^-13mol/L的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、I^-
	B．	在加入鋁粉能產生H₂的溶液中：NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、NO₃^-
	C．	在能使pH試紙變深藍色的溶液中：Na⁺、S^2-、NO₃^-、CO₃^2-
	D．	在pH為7的溶液中：Ag⁺、K⁺、SO₄^2-、Cl^-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．4-甲基-2-戊炔分子中在同一直線上的碳原子數為（　�。�

A．

5個

B．

4個

C．

3個

D．

2個

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．下列物質屬于酸的是①屬于堿的是④，屬于鹽的是③．屬于電解質的是①③④⑦，屬于非電解質的是②⑤，能導電的是⑥⑦⑧．
①HNO₃②CH₄③NH₄HSO₄④Ba（OH）₂⑤SO₃⑥NaCl溶液⑦熔融的Al₂O₃⑧銅．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．

A、B、C、D是元素周期表中前36號元素，它們的核電荷數依次增大．第二周期元素A原子的核外成對電子數是未成對電子數的2倍，B原子的最外層P軌道的電子為半充滿結構，C是地殼中含量最多的元素．D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數與氫原子相同，其余各層電子均充滿．請回答下列問題：
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序是C＜O＜N（用對應的元素符號表示）；基態D原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．
（2）A的最高價氧化物對應的水化物分子中，其中心原子采取sp²雜化；BC₃^-的空間構型為平面三角形（用文字描述）
（3）1mol AB^-中含有的π鍵個數為2N_A．
（4）如圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結構示意圖，則該合金中Ca和D的原子個數比1：5．
（5）鑭鎳合金與上述合金都具有相同類型的晶胞結構XY_n，它們有很強的儲氫能力．已知鑭鎳合金LaNi_n晶胞體積為9.0×10^-23 cm³，儲氫后形成LaNi_nH_4.5合金（氫進入晶胞空隙，體積不變），則LaNi_n中n=5（填數值）；氫在合金中的密度為0.083g/cm³．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．制備偶氮染料F和醫藥中間體Y的流程圖如下：