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鍶(Sr)為第五周期ⅡA族元素。高純六水氯化鍶晶體(SrCl2·6H2O)具有很高 的經濟價值，61℃時晶體開始失去結晶水，100℃時失去全部結晶水。用工業碳酸鍶粉末(含少量Ba、Fe的化合物)制備高純六水氯化鍶的過程如下圖。
 請回答：     
(1)氯化鍶溶液顯________(填“酸性"、“堿性”或“中性”)；     
(2)寫出步驟②在漿液中加入鹽酸時發生反應的離子方程式_________________________  
(3)步驟③中調節溶液pH至8~10，宜選用的試劑為_______________。
A．稀硫酸  B．氫氧化鍶粉末  C．氫氧化鈉  D．氧化鍶粉末       
所得濾渣的主要成分是______________(填化學式)。     
(4)步驟⑤中，洗滌氯化鍶晶體最好選用___________。        
A．水    B．稀硫酸    C．氫氧化鈉溶液    D．氯化鍶飽和溶液     
工業上用50～60℃熱風吹干六水氯化鍶，選擇該溫度的原因是___________________。    
(5)若濾液中Ba2+ 濃度為1×10-5mol/L，依據下表數據可以推算濾液中Sr2+物質的量濃度為___________________。
(1)中性
(2)SrCO3+2H+ =  Sr2++CO2↑+H2O
(3)BD；BaSO4、Fe(OH)3
(4)D；溫度高有利于除去濕存（晶體表面附著的）水，但溫度高于6 1℃時，氯化鍶晶體中的結晶水也會失去
(5)不大于0.03mol/L
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?豐臺區一模）高純六水氯化鍶（SrCl2?6H2O）可用于制造高檔磁性材料、電解金屬鈉的助熔劑、高檔顏料和液晶玻璃等，具有很高的經濟價值．高純六水氯化鍶的制備過程如下：
Ⅰ．將純水加入燒杯內，攪拌下加入適量工業碳酸鍶粉末（含少量Ba、Fe的化合物），制成漿料．
Ⅱ．緩慢加入工業鹽酸進行酸化，將固體物質溶解．
Ⅲ．然后噴淋加入適量的硫酸，再加入質量分數為30%的雙氧水少許．
Ⅳ．調節pH至8～10，加熱至60～70℃，攪拌1h，過濾，除去殘渣．
Ⅴ．濾液加熱至沸，繼續濃縮至氯化鍶質量濃度（溶質質量與溶液體積之比）為 x g/L．
請回答：
（1）用電子式表示HCl的形成過程
．
（2）已知Sr為第五周期第ⅡA族元素，則不符合Sr＞Ca的是
②
②
（填序號）．
①原子半徑    ②最外層電子數  ③金屬性     ④最高價氧化物對應的水化物的堿性
（3）寫出步驟Ⅱ中加入鹽酸時發生反應的離子方程式：
SrCO3+2H+=Sr2++H2O+CO2↑
SrCO3+2H+=Sr2++H2O+CO2↑
．
（4）加入硫酸后會先生成硫酸鍶沉淀，進而轉化為硫酸鋇沉淀，試分析原理
溶液中大部分是氯化鍶，所以加入硫酸后會先生成硫酸鍶，由于硫酸鋇的溶解度小于硫酸鍶，所以會進一步轉化為硫酸鋇沉淀
溶液中大部分是氯化鍶，所以加入硫酸后會先生成硫酸鍶，由于硫酸鋇的溶解度小于硫酸鍶，所以會進一步轉化為硫酸鋇沉淀
．
（5）步驟Ⅲ中在酸性環境下加入雙氧水是為將亞鐵離子氧化成鐵離子，寫出該反應的離子方程式：
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
．
（6）步驟Ⅳ中調節pH至8～10，最好選用的試劑為
Sr（OH）2
Sr（OH）2
．
（7）已知某次實驗得到濃縮后的氯化鍶溶液中溶質為818g，溶劑為1000g，經測定該溶液的密度為1.5g/mL，則該溶液溶質的質量濃度x為
675
675
 g/L（計算結果保留整數）．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年山東省德州市高三1月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

某礦石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一種或幾種組成，某研究性學習小組欲分析其成分，實驗記錄如下圖所示。

（1）該礦石中含有                                                   (填化學式)，請寫出實驗過程①中反應的離子方程式                                                          。

（2）將氧化物Ⅱ在熔融狀態下電解，可以得到某金屬單質。當陽極上收集到氣體33．6L(已折算成標準狀況)時，陰極上得到該金屬            g。

（3）試寫出該金屬與氧化物I反應的化學方程式                                 ；將該反應的產物加入到足量燒堿溶液中，請寫出發生反應的離子方程式                                        。

（4）經進一步分析該礦石中還含有微量的SrCO3(上述方案檢測不出)。鍶(Sr)為第五周期ⅡA族元素。下列敘述正確的是                (填序號)。

①氯化鍶(SrCl2)溶液顯酸性

②SrSO4難溶于水

③工業上可以用電解SrCl2的水溶液制取金屬鍶(Sr)

④高純六水氯化鍶晶體(SrCl2·6H2O)必須在HCl氛圍中加熱才能得到SrCl2

 

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科目：高中化學 來源：2014屆浙江省溫州市十校聯合體高三上學期期初聯考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

鍶(Sr)為第五周期ⅡA族元素。高純六水氯化鍶晶體(SrCl2•6H2O)具有很高的經濟價值，61℃時晶體開始失去結晶水，100℃時失去全部結晶水。用工業碳酸鍶粉末(含少量Ba、Fe的化合物)制備高純六水氯化鍶的過程如下圖：

請回答：

（1）加入少量30%H2O2的作用     （用離子方程式表示）；

（2）步驟③中氧化鍶粉末的作用是     ，工業上用50～60℃熱風吹干六水氯化鍶，選擇該溫度的原因是    ；

（3）步驟④進行的實驗操作為     、    ，步驟⑥中，洗滌氯化鍶晶體最好選用    ；

A．水    B．硫酸    C．氫氧化鈉溶液    D．氯化鍶飽和溶液

（4）指出下圖中儀器b 的名稱    ， 在抽濾時使濾紙緊貼布氏漏斗瓷板的操作是    ，抽氣使濾紙緊貼在漏斗瓷板上；

（5）計算原工業碳酸鍶粉末中碳酸鍶的質量分數    （列計算式即可）。

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年廣東省肇慶市高三第二次高考模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：計算題

鍶(Sr)為第五周期第II A族元素。高純六水氯化鍶晶體(SrCl2·6H2O)具有很高的經濟價值，用工業碳酸鍶粉末(含少量鋇、鐵的化合物等雜質)制備高純六水氯化鍶晶體的過程如下圖所示。

已知：SrCl2·6H2O 晶體在61℃時開始失去結晶水，100℃時失去全部結晶水。請回答：

（1）操作①加快反應速率的措施有                              (任寫一種方法)。碳酸鍶與鹽酸反應的離子方程式為                                     。

（2）加入少量30% H2O2溶液的發生反應的離子方程式為                          。

（3）步驟③中調節溶液pH至8—10，宜選用的試劑為_______(填序號)：

A．氨水         B．氫氧化鈉        C． 氫氧化鍶粉末         D．碳酸鈉晶體

所得濾渣的主要成分是Fe(OH)3和                       (填化學式)。

（4）工業上用熱風吹干六水氯化鍶，選擇的適宜溫度范圍是                 。

A．50~60℃      B．70~80℃       C．80~100℃       D．100℃以上 

（5）若濾液中Ba2+ 濃度為1×10－5mol/L，依下表數據推算出濾液中Sr2+物質的量濃度不大于                      mol/L。

 

SrSO4

BaSO4

Sr(OH)2

Ksp

3.3×10—7

1.1×10—10

3.2×10—4

 

 

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