Question

【題目】已知某可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)xC(g) ΔΗ=Q kJmol-1，在密閉容器中進(jìn)行，表示反應(yīng)在不同時(shí)間t，溫度T和壓強(qiáng)P與C在混合氣體中的百分含量(C%)的關(guān)系曲線，則（ ）

A.T1>T2，P1>P2，m+n>x，Q>0B.T1<T2，P1<P2，m+n<x，Q>0

C.T1>T2，P1<P2，m+n<x，Q<0D.T1<T2，P1<P2，m+n>x，Q<0

Answer 1

【答案】C

【解析】

溫度相同時(shí)，根據(jù)到達(dá)平衡的時(shí)間判斷壓強(qiáng)大小，再根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)C的含量的影響，判斷壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響，確定反應(yīng)氣體氣體體積變化情況；

壓強(qiáng)相同時(shí)，根據(jù)到達(dá)平衡的時(shí)間判斷溫度大小，再根據(jù)溫度對(duì)C的含量的影響，判斷溫度對(duì)平衡的影響，確定反應(yīng)的熱效應(yīng)。

由圖象可知，溫度為T1時(shí)，壓強(qiáng)為P2時(shí)先達(dá)到平衡，根據(jù)平衡移動(dòng)原理：增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需要的時(shí)間縮短，所以壓強(qiáng)：P2>P1，且壓強(qiáng)越大，C的含量越低，說明增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，根據(jù)平衡移動(dòng)原理：增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，故正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，即m+n<x；

在壓強(qiáng)為P2時(shí)，根據(jù)圖象可知溫度為T1時(shí)先達(dá)到平衡，由于溫度越高，速率越快，達(dá)到平衡所需要的時(shí)間越短，可知溫度T1>T2；溫度升高，C的含量越低，說明升高溫度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，根據(jù)平衡移動(dòng)原理：升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即Q<0，

故合理選項(xiàng)是C。