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20．下列各組反應中，所得產物相同的是（　　）
A．金屬銅與濃硝酸或稀硝酸反應
B．鈉在常溫或加熱條件與氧氣反應
C．鐵在少量氯氣或過量的氯氣中點燃
D．氯化鋁溶液與少量氫氧化鈉溶液或過量氫氧化鈉溶液反應

分析 A．Cu與濃硝酸反應生成二氧化氮，與稀硝酸反應生成NO；
B．常溫生成氧化鈉，加熱生成過氧化鈉；
C．鐵在少量氯氣或過量的氯氣中點燃，均生成氯化鐵；
D．與少量NaOH反應生成氫氧化鋁，與過量NaOH反應生成偏鋁酸鈉．

解答 解：A．Cu與濃硝酸反應生成二氧化氮，與稀硝酸反應生成NO，反應產物不同，故A不選；
B．常溫生成氧化鈉，加熱生成過氧化鈉，反應產物與條件有關，產物不同，故B不選；
C．鐵在少量氯氣或過量的氯氣中點燃，均生成氯化鐵，反應產物與量無關，產物相同，故C選；
D．與少量NaOH反應生成氫氧化鋁，與過量NaOH反應生成偏鋁酸鈉，反應產物與量有關，產物不同，故D不選；
故選C．

點評 本題考查金屬及化合物的性質，為高頻考點，把握元素化合物的性質及發生的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意與量有關的反應及反應條件對反應的影響，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．（1）NaCl的摩爾質量是58.5g/mol； 0.1molCO2的質量是4.4g，它在標準狀況下的體積約為2.24L；
（2）等質量的SO2和SO3分子數之比為5：4，同溫同壓下的密度之比為4：5，含氧原子數之比為5：6，同溫同壓下的體積之比為5：4；
（3）用單線橋法表示下列反應電子轉移的方向和數目：
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，
氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：5．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．鐵的化合物在生產、生活中有廣泛的用途，試回答下列問題：
（1）制造電路板的工藝中，FeCl3溶液可以蝕刻銅箔，請寫出該反應的離子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
（2）納米級Fe3O4是磁流體中的重要粒子，其實驗室制備原理可簡單表示如下：
①將化合物NH3通入等物質的量的FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液中生成兩種堿，寫出該反應的總離子方程式Fe2++2Fe3++8NH3+8H2O═Fe（OH）2↓+2Fe（OH）3↓+8NH4+．
②上述反應生成的兩種堿繼續作用，得到Fe3O4，該反應的化學方程式為Fe（OH）2+2Fe（OH）3═Fe3O4+4H2O．
（3）向FeCl2和FeCl3混合溶液中加入適量KOH，高速攪拌下加入油脂，過濾后干燥得到一類特殊的磁流體材料，其化學式通式為KxFeO2（其組成可理解為aK2O•bFeO•cFe2O3）．請回答下列問題：若x平均值為1.3，則磁流體中Fe2+和Fe3+的質量之比為3﹕7．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．設NA為阿伏加德羅常數的值，N表示粒子數目，下列敘述不正確的是（　　）
A．標準狀況下，22.4 LHF中分子總數為NA
B．室溫下，31.0g白磷中含有的共價鍵數目為1.5NA
C．常溫常壓下，17 g甲基（-14CH3）所含的電子數為9NA
D．.將1molCl2通入到水中，則N（HClO）+N（Cl-）+N（ClO-）=2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列關于熱化學反應的描述中正確的是（　　）
A．需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應
B．1mol甲烷燃燒生成水蒸汽和二氧化碳所放出的熱量就是甲烷的燃燒熱
C．CO（g）的燃燒熱△H=-283.0kJ/mol，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的反應熱△H=+566.0kJ/mol
D．已知中和熱△H=-57.3kJ/mol，則稀H2SO4和Ba（OH）2溶液反應生成2molH2O的反應熱△H=-114.6kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　　）
A．1.0mol/L的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B．與鋁反應產生大量氫氣的溶液：Na+、K+、CO32-、Cl-
C．飽和新制氯水中：Na+、K+、NO3-、I-
D．使酚酞試液變紅的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．Fe和Fe2O3的混合物共13.6g，加入150mL稀H2SO4，在標準狀況下收集到1.12LH2，Fe和Fe2O3全部溶解，向所得溶液中加入KSCN無明顯現象，為使Fe元素恰好全部轉化為沉淀，消耗了200mL 3mol/L的NaOH溶液，則該H2SO4的物質的量濃度為（　　）
A．2.25mol/LB．2mol/LC．4mol/LD．0.6mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．某工廠的廢金屬屑中主要成分為Cu、Fe和Al，此外還含有少量Al2O3和Fe2O3，為探索工業廢料的再利用，某化學興趣小組設計了如下實驗流程，用該工廠的合金廢料制取氯化鋁、綠礬晶體（FeSO4•7H2O）和膽礬晶體．
請回答：
（1）寫出步驟Ⅰ反應的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑、Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
（2）試劑X是稀硫酸．由溶液D是NaHCO3
（3）在步驟Ⅱ時，用如圖裝置制取CO2并通入溶液A中．
一段時間后，觀察到燒杯中產生的白色沉淀會逐漸減少．為了避免固體C減少，可采取的改進措施是在裝置I和Ⅱ之間增加一個盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶
（4）溶液E中加入KSCN溶液無明顯現象，表明濾液中不存在Fe3+，用離子方程式解釋其可能的原因Fe3+被Fe、Cu氧化生成Fe2+．
（5）用固體F繼續加入熱的稀H2SO4，同時不斷鼓入空氣，固體溶解得CuSO4溶液；寫出反應的化學方程式2Cu+O2+2H2OS4=2CuSO4+2H2O
（6）工業上常用溶液E經進一步處理可制得凈水劑Na2FeO4，流程如下：

①測得溶液E中c（Fe2+） 為0.2 mol•L-1，若要處理1 m3溶液E，理論上需要消耗25% 的H2O2溶液13.6kg．
②寫出由Fe（OH）3制取Na2FeO4的離子方程式2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．在高溫條件下將氫氣流通過14克WO3粉末，當殘余物為11.6克時，已轉化為W的WO3占原來WO3的比例是82.9%．

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