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有一由組成的混合物，經測定含硫25.6％，則此混合物含氧的質量分數為

[　　]

A．51.2％

B．36.8％

C．37.6％

D．無法計算

答案：C

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科目：高中化學 來源： 題型：

由A、B兩種烴組成的混合物，當混合物質量一定時，無論A、B以何種比例混合，完全燃燒消耗氧氣的質量為一恒量．對A、B兩種烴有下面幾種說法：
①互為同分異構體；
②互為同系物；
③具有相同的最簡式；
④烴中碳的質量分數相同．
正確的結論是（　　）

A．①②③④

B．①③④

C．②③④

D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組利用由Cu₂O、Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂組成的混合物，模擬工業上提取銅的工藝，設計如下圖所示的簡單操作流程：

提示：Cu⁺在酸性條件下不穩定，易生成金屬Cu和Cu²⁺．
（1）若固體B的成分為混合物，則其成分的化學式為

SiO₂和Cu

．此時，濾液A中鐵元素的存在形式為

Fe²⁺

（填寫離子符號），檢驗試劑是

KSCN溶液和新制氯水

．
（2）金屬E與固體F發生的某一反應可用于焊接鐵軌．則該反應的化學方程式為

2Al+Fe₂O₃

高溫

Al₂O₃+2Fe

2Al+Fe₂O₃

高溫

Al₂O₃+2Fe

．
（3）檢驗粗銅中含有金屬E單質的試劑是

NaOH溶液

，典型現象是

有無色氣泡冒出

，反應的離子方程式為

2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑

．
（4）利用電解法進行粗銅精煉時，下列敘述正確的是

．
A．電解時以精銅作陽極
B．電解時陰極發生氧化反應
C．粗銅連接電源負極，其電極反應是Cu-2e^-═Cu²⁺
D．電解后，電解液中Cu²⁺濃度減�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

以下是有關物質相互轉化的關系圖，其中A俗稱鐵紅，甲為強酸，乙為還原性氣體，丙為強堿溶液，G為紅褐色沉淀，I的顏色呈淺綠色．

（1）若F是由Na⁺和SO₄^2-組成的溶液，則甲的化學式是

H₂SO₄

，列舉A物質的一種用途

用作紅色油漆和涂料

．
（2）若D是能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則乙的化學式為

，丁屬于單質、酸、堿中的

酸

；在I溶液中加入氫氧化鈉溶液，可以觀察到的現象是

生成白色沉淀，迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色

，對應的離子方程式和化學方程式依次是

Fe²⁺+2OH^-=Fe（OH）₂↓

，

4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃

；
（3）寫出G→A+C的化學方程式：

2Fe（OH）₃

△

Fe₂O₃+3H₂O

2Fe（OH）₃

△

Fe₂O₃+3H₂O

．
（4）若A中混有雜質Al₂O₃，除去雜質的方法是加入過量的

NaOH溶液

，該反應的離子方程式為

Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O

．
（5）由E和A組成的混合物與稀H₂SO₄作用，固體恰好溶解，所得溶液中不含Fe³⁺，且生成的Fe²⁺與H₂的物質的量之比為4：1．則反應物中Fe₂O₃、Fe、H₂SO₄的物質的量之比為

1：2：4

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

從由兩種正鹽組成的混合物A的水溶液出發，有如圖所示的一系列變化．其中B、F為固態單質，其余為化合物．B呈黃色，C、G、Z、I、J常溫下是氣體，Y、W的陽離子相同．（參與反應或生成的水均沒有標出）．

回答下列問題：
（1）組成A的兩種鹽的化學式為

（NH₄）₂S

和

（NH₄）₂SO₃

．
（2）寫出①的離子方程式

2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

．
（3）寫出②的離子方程式

2Fe³⁺+H₂S=S↓+2Fe²⁺+2H⁺

．
（4）寫出③的化學反應方程式

4NH₃+5O₂

催化劑

4NO+6H₂O

4NH₃+5O₂

催化劑

4NO+6H₂O

．
（5）寫出④的化學反應方程式

NO₂+SO₂+H₂O=H₂SO₄+NO

．
（6）寫出實驗室檢驗D中陽離子的操作和現象．

取樣品D于試管中，加入NaOH溶液，加熱．用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗，若紅色石蕊試紙變藍，說明有NH₄⁺

．
（7）將Y溶液滴入沸水可得到紅褐色液體，反應的離子方程式是：

Fe³⁺+3H₂O

△

Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺

Fe³⁺+3H₂O

△

Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺

，此液體具有的性質是

abc

（填寫序號字母）．
a．光束通過該液體時形成光亮的“通路”
b．插入電極通直流電后，有一極附近液體顏色加深
c．向該液體中加入稀硫酸溶液，先有沉淀產生，后沉淀溶解
d．將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有氫氧化物生成．

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