Question

從由兩種正鹽組成的混合物A的水溶液出發，有如圖所示的一系列變化．其中B、F為固態單質，其余為化合物．B呈黃色，C、G、Z、I、J常溫下是氣體，Y、W的陽離子相同．（參與反應或生成的水均沒有標出）．

回答下列問題：
（1）組成A的兩種鹽的化學式為

（NH₄）₂S

和

（NH₄）₂SO₃

．
（2）寫出①的離子方程式

2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

．
（3）寫出②的離子方程式

2Fe³⁺+H₂S=S↓+2Fe²⁺+2H⁺

．
（4）寫出③的化學反應方程式

4NH₃+5O₂

催化劑  .

4NO+6H₂O

．
（5）寫出④的化學反應方程式

NO₂+SO₂+H₂O=H₂SO₄+NO

．
（6）寫出實驗室檢驗D中陽離子的操作和現象．

取樣品D于試管中，加入NaOH溶液，加熱．用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗，若紅色石蕊試紙變藍，說明有NH₄⁺

．
（7）將Y溶液滴入沸水可得到紅褐色液體，反應的離子方程式是：

Fe³⁺+3H₂O

△   .

Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺

，此液體具有的性質是

abc

（填寫序號字母）．
a．光束通過該液體時形成光亮的“通路”
b．插入電極通直流電后，有一極附近液體顏色加深
c．向該液體中加入稀硫酸溶液，先有沉淀產生，后沉淀溶解
d．將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有氫氧化物生成．

Answer 1

分析：B、F為固態單質，其余為化合物，B呈黃色，則B為S，F為Fe，E為FeS，X應為H₂SO₄，所以H為FeCl₂，G是氣體，G為H₂S，反應①為硫酸亞鐵與氯氣的反應，生成氯化鐵和硫酸鐵，所以Y、W的陽離子相同，均含有Fe³⁺，反應②為硫酸亞鐵與硫化氫反應，生成B（S）、X（H₂SO₄）、H（FeSO₄）；D與堿反應生成Z，能發生連續氧化，則Z為NH₃，D為（NH₄）₂SO₄，I為NO，J為NO₂，C為氣體，C應為SO₂，反應④為二氧化硫、二氧化氮在水中反應生成X（硫酸）和I（NO），由兩種正鹽組成的混合物A，與硫酸反應生成S、SO₂、（NH₄）₂SO₄，則A為（NH₄）₂S、（NH₄）₂SO₃，然后結合物質的性質來解答．

解答：解：B、F為固態單質，其余為化合物，B呈黃色，則B為S，F為Fe，E為FeS，X應為H₂SO₄，所以H為FeCl₂，G是氣體，G為H₂S，反應①為硫酸亞鐵與氯氣的反應，生成氯化鐵和硫酸鐵，所以Y、W的陽離子相同，均含有Fe³⁺，反應②為硫酸亞鐵與硫化氫反應，生成B（S）、X（H₂SO₄）、H（FeSO₄）；D與堿反應生成Z，能發生連續氧化，則Z為NH₃，D為（NH₄）₂SO₄，I為NO，J為NO₂，C為氣體，C應為SO₂，反應④為二氧化硫、二氧化氮在水中反應生成X（硫酸）和I（NO），由兩種正鹽組成的混合物A，與硫酸反應生成S、SO₂、（NH₄）₂SO₄，則A為（NH₄）₂S、（NH₄）₂SO₃，
（1）A為（NH₄）₂S、（NH₄）₂SO₃，故答案為：（NH₄）₂S；（NH₄）₂SO₃；        
（2）反應①為硫酸亞鐵與氯氣的反應，離子反應為2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，故答案為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；
（3）反應②為硫酸亞鐵與硫化氫反應，離子反應為2Fe³⁺+H₂S=S↓+2Fe²⁺+2H⁺，故答案為：2Fe³⁺+H₂S=S↓+2Fe²⁺+2H⁺；  
（4）反應③為氨氣的催化氧化反應，該反應為4NH₃+5O₂

催化劑  .

4NO+6H₂O，故答案為：4NH₃+5O₂

催化劑  .

4NO+6H₂O；
（5）反應④為二氧化硫、二氧化氮在水中反應生成X（硫酸）和I（NO），該反應為NO₂+SO₂+H₂O=H₂SO₄+NO，故答案為：NO₂+SO₂+H₂O=H₂SO₄+NO；
（6）D中陽離子為銨根離子，取樣品D于試管中，加入NaOH溶液，加熱．用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗，若紅色石蕊試紙變藍，說明有NH₄⁺，
故答案為：取樣品D于試管中，加入NaOH溶液，加熱．用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗，若紅色石蕊試紙變藍，說明有NH₄⁺；
（7）Y溶液滴入沸水可得到紅褐色液體，發生Fe³⁺+3H₂O

△   .

Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺，生成膠體，具有丁達爾現象、電泳、聚沉的性質，而將該液體加熱、蒸干、灼燒后，最終為氧化鐵，則選abc，故答案為：Fe³⁺+3H₂O

△   .

Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺；abc．

點評：本題考查無機物的推斷，明確物質的狀態和顏色確定S、Fe為突破口，再結合反應②③推斷出各物質是解答本題的關鍵，注意X為硫酸而不是鹽酸為解答的難點，題目難度較大．