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(1)已知在常溫常壓下:

①CH3CH2OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g) ΔH1=-1366kJ·mol-1

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2

③H2O(g)=H2O(l) ΔH3=-44kJ·mol-1

④CH3CH2OH(l)+2O2(g)2CO(g)+3H2O(l) ΔH4=-932kJ·mol-1

則 CO的燃燒熱 ΔH =_________。

在圖中畫出,不同溫度下(T1>T2),上述反應④中O2的平衡轉化率隨壓強變化的關系圖(請在圖上標注溫度T1、T2)。_________

(3)一定條件下,在體積為3 L的密閉容器中反應CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)達到化學平衡狀態。

①反應的平衡常數表達式K=__________;根據下圖,升高溫度,K值將___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

②500℃時,從反應開始到達到化學平衡,以H2的濃度變化表示的化學反應速率是________。

③X點與Y點的平均速率:v(X)_________v(Y);其中X點的正反應速率v正(X)與Z點的逆反應速率v逆(Z)的大小關系為v正(X)________v逆(Z)(填“>”、“<”、“=”)。

④300℃時能夠說明該可逆反應達到化學平衡狀態的標志是____________ (填字母)。

a.v生成(CH3OH) = v生成(H2) b.混合氣體的密度不再改變

c.混合氣體的平均相對分子質量不再改變 d.CO、H2、CH3OH的濃度相等

⑤500℃時,將容器的容積壓縮到原來的1/2,在其他條件不變的情況下,對平衡體系產生的影響是___________。(填字母)

a.c(H2)減少 b.正反應速率加快,逆反應速率減慢

c.CH3OH 的百分含量增加 d.重新平衡時c(H2)/ c(CH3OH)減小

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:江西省新余市、宜春中學2017屆高三下學期開學聯考理科綜合-化學試卷 題型:簡答題

軟錳礦的主要成分為MnO2,含少量Al2O3和SiO2。閃鋅礦主要成分為ZnS,含少量FeS、CuS、CdS雜質。現以軟錳礦和閃鋅礦為原料制備MnO2和Zn,其簡化流程如下(中間產物的固體部分已經略去)。

已知: Ⅰ.礦石中所有金屬元素在濾液A中均以離子形式存在。

Ⅱ.各種金屬離子完全沉淀的pH如下表:

Zn2+

Mn2+

Fe2+

Fe3+

Al3+

pH

8.0

10.1

9.0

3.2

4.7

回答下列問題:

(1)步驟①中為了加快硫酸的浸取速率,可采用的方法是_________________(任寫一種)。①中發生多個反應,其中MnO2、FeS與硫酸共熱時有淡黃色物質析出,溶液變為棕黃色,寫出MnO2、FeS與硫酸共熱發生反應的化學方程式______________________。

(2)步驟②加入金屬鋅是為了回收金屬,回收金屬的主要成分是_________。

(3)步驟③中MnO2的其作用是__________________,另外一種物質X可以是__________。

A.ZnO B.MgCO3 C.MnCO3 D.Cu(OH)2

(4)MnO2與Li構成LiMnO2,它可作為某鋰離子電池的正極材料,電池反應方程式為: Li1-xMnO2+LixC6=LiMnO2+6C,寫出該鋰離子電池的正極電極反應式__________。

(5)已知:HCN的電離常數K=4.9×10-10,H2S的電離常數K1=1.3×10―7,K2=7.0×10―15,向NaCN溶液中通入少量的H2S氣體,反應的離子方程式為__________________。在廢水處理領域中常用H2S將Mn2+轉化為MnS除去,向含有0.020 mol·L―1Mn2+廢水中通入一定量的H2S氣體,調節溶液的pH=a,當HS―濃度為1.0×10―4 mol·L―1時,Mn2+開始沉淀,則a=______。[已知:Ksp(MnS)=1.4×10―15]

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科目:高中化學 來源:2017屆吉林省高三第五次模擬化學卷(解析版) 題型:選擇題

有a、b、c、d四種元素,均為原子序數依次增大的前20號元素。a存在a+和a-兩種離子,b和c為同一主族元素,c的次外層有8個電子,c2-和d2+的電子層結構相同。下列敘述正確的是

A. b、c與a形成化合物的穩定性一定為c>b

B. a和d形成的化合物與水反應產生氣體可以作燃料

C. c、a和b可形成的化合物為離子化合物

D. a 、b、c、d四種元素組成的化合物的水溶液可以為酸性、也可以為堿性

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年甘肅省天水市高二下學期開學考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

25℃時,5種銀鹽的溶度積常數(Ksp)分別是:

AgCl

Ag2SO4

Ag2S

AgBr

AgI

1.8×10-10

1.4×10-5

6.3×10-50

7.7×10-13

8.51×10-16

下列說法正確的是

A. 氯化銀、溴化銀和碘化銀的溶解度依次增大

B. 將硫酸銀溶解于水后,向其中加入少量硫化鈉溶液,不能得到黑色沉淀

C. 在5mL1.8×10-5 mol/L的NaCl溶液中,加入1滴(1mL約20滴)1.0×10-3 mol/L的AgNO3溶液,能觀察到白色沉淀

D. 將淺黃色溴化銀固體浸泡在飽和氯化鈉溶液中,可以有少量白色固體生成窗體頂端

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年甘肅省天水市高二下學期開學考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

廢電池造成污染的問題日益受到關注。下列有關電池的說法正確的是

A. 構成原電池的正極和負極必須是兩種不同的金屬

B. 弱電解質在水中的電離程度報小,不能用作電池的電解質溶液

C. 原電池是將化學能完全轉變為電能的裝置

D. 回收廢舊電池,可防止汞、鎘和鉛等重金屬對土壤和水源的污染

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科目:高中化學 來源:2017屆黑龍江省牡丹江市高三2月開學檢測理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題

設NA為阿伏伽德羅常數的值,下列有關說法正確的是

A. 在1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中,陰離子總數小于0.1NA

B. 將1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性,溶液中NH4+數目為NA

C. 標準狀況下,2.24L甲醇中含有C—H鍵的數目為0.3NA

D. 將1mol Cl2通入水中,HClO、Cl-、ClO-粒子數之和為2NA

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科目:高中化學 來源:2017屆浙江省“七彩陽光”新高考研究聯盟高三下學期期初聯考化學試卷(解析版) 題型:計算題

用沉淀法測定 KHCO3和 Na2CO3 固體混合物的組成,每次稱取一定質量的樣品溶于水制成溶液,向其中滴加相同濃度的 Ba(OH)2 溶液,每次實驗均充分反應,反應前后溶液體積變化忽略不計,實驗記錄見下表:

實驗序號

I

II

III

IV

樣品質量(g)

3.06

6.12

9.18

12.24

15.30

Ba(OH)2溶液體積(mL)

300

300

300

300

300

生成沉淀的質量(g)

5.91

11.82

17.73

23.64

23.64

回答下列問題:

(1)樣品中KHCO3 和Na2CO3 的物質的量之比_______。

(2)室溫下第III組實驗所得溶液中的 OH-物質的量濃度為_________。

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科目:高中化學 來源:2017屆浙江省“七彩陽光”新高考研究聯盟高三下學期期初聯考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列物質的分離提純方法選擇不正確的是

A

除去氯化鈉溶液中的泥沙

過濾

B

用四氯化碳提取溴水中的溴

萃取

C

分離乙酸(沸點 118℃ )與乙酸乙酯(沸點 77℃ )

分液

D

從含有少量氯化鈉的硝酸鉀溶液中提取硝酸鉀

結晶

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年河北省邯鄲市高二下學期開學考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列敘述正確的是

A. 將稀氨水逐滴加入稀硫酸中,當溶液pH=7時,c(SO42-)>c(NH4+)

B. 兩種醋酸溶液的物質的量濃度分別為c1和c2,pH分別為a和a+1,則c1=l0c2

C. pH =11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合,滴入石蕊溶液呈紅色

D. NaHCO3溶液中有:HCO3-+H2OCO32-+H3O+加水稀釋后,H+濃度減小

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