用沉淀法測定 KHCO3和 Na2CO3 固體混合物的組成，每次稱取一定質量的樣品溶于水制成溶液，向其中滴加相同濃度的 Ba(OH)2 溶液，每次實驗均充分反應，反應前后溶液體積變化忽略不計，實驗記錄見下表：
實驗序號 | I | II | III | IV | Ⅴ |
樣品質量(g) | 3.06 | 6.12 | 9.18 | 12.24 | 15.30 |
Ba(OH)2溶液體積(mL) | 300 | 300 | 300 | 300 | 300 |
生成沉淀的質量(g) | 5.91 | 11.82 | 17.73 | 23.64 | 23.64 |
回答下列問題：
（1）樣品中KHCO3 和Na2CO3 的物質的量之比_______。
（2）室溫下第III組實驗所得溶液中的 OH-物質的量濃度為_________。
星級口算天天練系列答案
芒果教輔達標測試卷系列答案科目：高中化學 來源：2017屆四川省高三12月月考化學卷（解析版） 題型：填空題
氮氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一。消除氮氧化物有多種方法。
（1）可利用甲烷催化還原氮氧化物。已知：
CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－574kJ/mol
CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－1160kJ/mol
則CH4(g)將NO2(g)還原為N2(g)的熱化學方程式是 。
（2）NH3催化還原氮氧化物（SCR)技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術。發生的化學反應是：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)
2N2(g)＋3H2O(g)ΔH<0。為提高氮氧化物的轉化率可采取的措施是（一條即可） 。
（3）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g)。ΔH＜0
①該反應平衡常數表達式
②若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態的是 （填代號）。
（4）利用ClO2氧化氮氧化物反應過程如下：
反應Ⅰ的化學方程式是2NO+ClO2+H2O===NO2+HNO3+2HCl，反應Ⅱ的化學方程式是
。若有11.2LN2生成（標準狀況），共消耗ClO2 g。
（5）工業廢氣中含有的NO2還可用電解法消除。用NO2為原料可制新型綠色硝化劑N2O5。制備方法之一是先將NO2轉化為N2O4然后采用電解法制備N2O5，裝置如下圖所示。Pt甲為的電極反應式是 。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省天水市高二下學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
25℃時，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是
A. 0.1mol/LCH3COONa溶液與0.1mol/LHCl溶液等體積混合：c(Na＋)＝c(Cl－)＞cCH3COO－)＞c(OH－)
B. 0.1mol/LNH4Cl溶液與0.1mol/L氨水等體積混合（pH＞7）：c(NH3·H2O)＞c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)
C. 0.1mol/LNa2CO3溶液與0.1mol/L NaHCO3溶液等體積混合：2/3 c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)
D. 0.1mol/LNa2C2O4溶液與0.1mol/LHCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）：
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科目：高中化學 來源：2017屆黑龍江省牡丹江市高三2月開學檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題
（1）已知在常溫常壓下：
①CH3CH2OH(l)+3O2(g)
2CO2(g)+3H2O(g) ΔH1=-1366kJ·mol－1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2
③H2O(g)=H2O(l) ΔH3=-44kJ·mol－1
④CH3CH2OH(l)+2O2(g)2CO(g)+3H2O(l) ΔH4=-932kJ·mol－1
則 CO的燃燒熱 ΔH =_________。
在圖中畫出，不同溫度下（T1>T2），上述反應④中O2的平衡轉化率隨壓強變化的關系圖（請在圖上標注溫度T1、T2）。_________
（3）一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中反應CO(g) + 2H2(g)
CH3OH(g)達到化學平衡狀態。
①反應的平衡常數表達式K=__________；根據下圖，升高溫度，K值將___________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
②500℃時，從反應開始到達到化學平衡，以H2的濃度變化表示的化學反應速率是________。
③X點與Y點的平均速率：v(X)_________v(Y)；其中X點的正反應速率v正(X)與Z點的逆反應速率v逆(Z)的大小關系為v正(X)________v逆(Z)（填“＞”、“＜”、“=”）。
④300℃時能夠說明該可逆反應達到化學平衡狀態的標志是____________ （填字母）。
a．v生成(CH3OH) = v生成(H2) b．混合氣體的密度不再改變
c．混合氣體的平均相對分子質量不再改變 d．CO、H2、CH3OH的濃度相等
⑤500℃時，將容器的容積壓縮到原來的1/2，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產生的影響是___________。（填字母）
a．c（H2）減少 b．正反應速率加快，逆反應速率減慢
c．CH3OH 的百分含量增加 d．重新平衡時c(H2)/ c(CH3OH)減小
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科目：高中化學 來源：2017屆黑龍江省牡丹江市高三2月開學檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
有機物甲、乙的結構如右圖所示，下列說法錯誤的是
A. 甲、乙互為同分異構體
B. 甲、乙都能發生取代、加成和水解反應
C. 甲的一種同分異構體能發生銀鏡反應
D. 等物質的量的甲和乙與足量的NaOH溶液反應，消耗NaOH的物質的量相等
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科目：高中化學 來源：2017屆浙江省“七彩陽光”新高考研究聯盟高三下學期期初聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在15 mL0.10 mol·L-1NaOH 溶液中逐滴加入 0.20 mol·L-1 的氫氰酸(HCN，一元弱酸)溶液，溶液的pH和加入的氫氰酸溶液的體積關系曲線如下圖所示，有關粒子濃度大小關系正確的是
A. 在 A、B 間任意一點：c（Na+）﹥c（CN-）﹥c（OH-）﹥c（H+）
B. 在 B 點：c（Na+） = c（CN-）﹥c（ OH-） = c（H+），且 a=7.5
C. 在 C 點：c（CN-）﹥c（Na+）﹥c（OH-）﹥c（H+）
D. 在 D 點：c（HCN） + c（CN-）﹥2c（Na+）
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科目：高中化學 來源：2017屆浙江省“七彩陽光”新高考研究聯盟高三下學期期初聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是
A. 氫氧化鈉是離子化合物，該物質中只存在離子鍵
B. 干冰在升華的過程中，只需要克服分子間作用力
C. 12 C與 13 C由于核外電子排布不同，所以屬于同位素
D. 在 N2、CO2 和 SiO2 三種物質中，都存在共價鍵，它們都是由分子構成的物質
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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省衡陽市高三下學期第一次聯考理綜化學試卷（解析版） 題型：推斷題
有機物A～K有如下轉化關系，E、H能與FeCl3溶液發生顯色反應，I轉化的產K只有一種結構，且K能使溴的CCl4溶液褪色。
已知：① D的質譜與核磁共振氫譜圖如下：
② 兩個羥基同時連在同一碳原子上的結構是不穩定的，它將發生脫水反應：CH3CH(OH)2→CH3CHO + H2O。
請回答下列問題：
（1）C中官能團的名稱是_______；H→I的反應類型是__________。
（2）K的結構簡式為________；條件a為______。
（3）寫出下列反應的化學方程式：
①F→G_________。
②A→B + E__________________。
（4）L是相對分子質量比H大14的同系物，同時符合下列條件L 的同分異構體有____種。
a.與FeCl3溶液有顯色反應 b．能與NaHCO3溶液發生反應
其中苯環上的一溴代物只有兩種的L的結構簡式為________。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省六安市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：推斷題
某課外小組研究鋁土礦中Al2O3的含量。已知鋁土礦的主要成分是Al2O3，雜質是Fe2O3、SiO2等。從鋁土礦中提取Al2O3的過程如下：
（1）固體B的主要用途有(寫出1條即可)_______。
（2）第①步，向鋁土礦中加入足量燒堿溶液后，發生反應的離子方程式是_____；_____；第③步中，生成氫氧化鋁的離子方程式是______。
（3）將實驗過程中所得固體精確稱量，課外小組發現所得氫氧化鋁固體的質量與原鋁土礦質量相等，則該鋁土礦中Al2O3的質量分數是______（保留一位小數）
（4）工業上制取AlCl3用Al2O3與C、Cl2在高溫條件下反應，每消耗0.5 mol 碳單質，轉移1mol電子，反應的化學方程式是______。
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