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9．無法將氯化鈉、碘化鉀兩種溶液鑒別開來的試劑或方法是（　　）
A．硝酸銀溶液B．淀粉溶液C．焰色反應D．Br2的CCl4溶液

分析 A．硝酸銀和Cl-反應生成白色沉淀AgCl，和I-反應生成黃色沉淀AgI；
B．淀粉和NaCl、KI都不反應，無明顯現象；
C．Na元素焰色反應呈黃色、K元素焰色反應呈紫色；
D．Br2不能氧化Cl-，但能氧化I-生成I2．

解答 解：A．硝酸銀和Cl-反應生成白色沉淀AgCl，和I-反應生成黃色沉淀AgI，所以反應現象不同，可以鑒別，故A不選；
B．淀粉和NaCl、KI都不反應，無明顯現象，這兩種物質分別和淀粉溶液混合時現象相同無法鑒別，故B選；
C．Na元素焰色反應呈黃色、K元素焰色反應呈紫色，實驗現象不同，可以鑒別，故C不選；
D．Br2不能氧化Cl-，但能氧化I-生成I2，碘溶液呈紫色，實驗現象不同可以鑒別，故D不選；
故選B．

點評 本題考查物質鑒別實驗方案設計，為高頻考點，側重考查學生分析判斷及知識綜合應用能力，明確物質差異性是解本題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式相對應的化學方程式正確的是（　　）
A．Zn2++2OH-═Zn（OH）2↓；ZnCO3+2NaOH═Zn（OH）3↓+Na2CO3
B．Ba2++SO42-═BaSO4↓；Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O
C．Ag++Cl-═AgCl↓；AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
D．Cu+2Ag+═Cu2++2Ag↓；Cu+2AgCl═2Ag+CuCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．已知下列熱化學方程式：
①NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
②C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol
③2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H=-787kJ/mol
回答下列問題：（1）C（s）的標準燃燒熱為-393.5kJ/mol．
（2）寫出CO燃燒的熱化學方程式CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283KJ/mol，
（3）反應①經常用于實驗室的中和熱測定，測定裝置如有下左圖所示

儀器A的名稱是環形玻璃攪拌棒，碎泡沫塑料的作用是隔熱，減少反應制的熱量損失，用相同濃度和體積的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得中和熱的數值會小于57.3kJ/mol （填“大于”、“小于”或“等于”）．
（4）被譽為改變未來世界的十大新科技之一的燃料電池具有無污染、無噪音、高效率的特點．右上圖為氫氧燃料電池的結構示意圖，試回答下列問題：
①寫出該氫氧燃料電池工作時負極的反應式2H2-4e-+4OH=4H2O
②用該電池電解飽和食鹽水，當有1molH2反應時，所產生的氯氣用于制備漂白粉，可以制的漂白粉127克．
（5）鋼鐵生銹現象隨處可見，鋼鐵的電化學腐蝕原理如圖所示：

①寫出該電池反應的總反應方程式：2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2；
②將該裝置作簡單修改即可成為鋼鐵電化學防護的裝置，請在如圖虛線框內所示位置作出修改，并用箭頭標出導線中電子流動的方向．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在25℃時，101KPa一定量的乙烯完全燃燒產生0.2mol液態水時放出熱量akj，下列熱化學方程式正確的是（　　）
A．C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H20（l）△H=+10aKJ•mol-1
B．C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H20（l）△H=-10aKJ•mol-1
C．C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H20（g）△H=+10aKJ•mol-1
D．C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H20（g）△H=-10aKJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．如圖是某有機物分子的比例模型，有關該物質的推斷不正確的是（　　）
A．該物質可以與碳酸氫鈉反應產生氣體
B．該物質可以發生酯化反應
C．此分子應該為某種氨基酸
D．該物質的分子式C3H6O3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
B．向Ba（OH）2溶液中加入H2SO4溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C．向Na2CO3溶液中加入少量稀H2SO4溶液：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D．SO2與碘水的反應：SO2+2H2O+I2═SO42-+2I-+4H+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．（NH4）2SO4是常見的化肥和化工原料，受熱易分解．某興趣小組擬探究其分解產物．
[查閱資料]（NH4）2SO4在260℃和400℃時分解產物不同．
[實驗探究]該小組擬選用下圖所示裝置進行實驗（夾持和加熱裝置略）

實驗1：連接裝置A-B-C-D，檢查氣密性，按圖示加入試劑（裝置B盛0.5000mol/L鹽酸70.00mL）．通入N2排盡空氣后，于260℃加熱裝置A一段時間，停止加熱，冷卻，停止通入N2，品紅溶液不褪色．已知中和裝置B中剩余鹽酸需0.2000mol/L NaOH溶液25.00mL，
且中和后的溶液中無SO42-．
（1）儀器X的名稱是圓底燒瓶；
（2）裝置B內溶液吸收氣體的物質的量是0.03mol；
實驗2：連接裝置A-D-B，檢查氣密性，按圖示重新加入試劑．通入N2排盡空氣后，于400℃加熱裝置A至（NH4）2SO4完全分解無殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入N2．觀察到裝置A、D之間的導氣管內有少量白色固體．經檢驗，該白色固體和裝置D內溶液中有SO32-，無SO42-．進一步研究發現，氣體產物中無氮氧化物．
（3）檢驗裝置D內溶液中有SO32-，無SO42-的實驗操作和現象是取少許D溶液于試管中，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入鹽酸，白色沉淀完全溶解，生成刺激性氣味的氣體，說明D內溶液中有SO32-，無SO42-；
（4）裝置B內溶液吸收的氣體是NH3；
（5）（NH4）2SO4在400℃分解的化學方程式是3（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NH3↑+N2↑+3SO2↑+6H2O↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在25℃下，已知反應：
①NH3•H2O+H+?NH4++H2O（平衡常數為K1）；
②Ag++2NH3•H2O?Ag（NH3）2++2H2O（平衡常數為K2），且K1＞K2．
下列說法不合理的是（　　）
A．25℃時，將0.02 mol•L-1的氨水與a mol•L-1的鹽酸等體積混合（體積變化忽略不計），反應后溶液呈中性，則用含a的代數式表示NH3•H2O的電離常數為Kb=$\frac{a×1{0}^{-7}}{0.02-a}$
B．往銀氨溶液中加水稀釋，反應②平衡向逆反應方向移動
C．若往銀氨溶液中加入足量的鹽酸，則溶液中會產生白色渾濁
D．已知：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，則1 L 0.1 mol•L-1氨水和足量的鹽酸反應放出的熱量等于5.73 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　　）
A．pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS-）=1×10-5mol•L-1
B．測0.1mol•L-1氨水的pH為11，是因為NH2•H2O?NH4++OH-
C．0.01mol•L-1NaHCO3溶液中溶質的電離方程式為Na++H++CO32-
D．CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$的值增大

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