Question

19．下列說法正確的是（　　）

• A． pH=5的H₂S溶液中，c（H⁺）=c（HS^-）=1×10^-5mol•L^-1
• B． 測0.1mol•L^-1氨水的pH為11，是因為NH₂•H₂O?NH₄⁺+OH^-
• C． 0.01mol•L^-1NaHCO₃溶液中溶質的電離方程式為Na⁺+H⁺+CO₃^2-
• D． CH₃COOH溶液加水稀釋后，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$的值增大

Answer 1

分析 A．H₂S是弱酸分步電離，H₂S?H⁺+HS^-，HS^-?H⁺+S^2-；
B．一水合氨是弱電解質溶液中存在電離平衡；
C．碳酸氫根離子是弱酸陰離子不能拆成離子；
D．醋酸是弱酸溶液中存在電離平衡，加水稀釋促進電離；

解答 解：A．H₂S是弱酸分步電離，H₂S?H⁺+HS^-，HS^-?H⁺+S^2-，pH=5的H₂S溶液中，c（H⁺）＞c（HS^-）=1×10^-5mol•L^-1，故A錯誤；
B．測0.1mol•L^-1氨水的pH為11，說明一水合氨未全部電離，一水合氨是弱電解質，溶液顯堿性是因為一水合氨部分電離，生成了氫氧根離子，故B正確；
C．碳酸氫根離子是弱酸陰離子不能拆成離子，NaHCO₃溶液中溶質的電離方程式為NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-，故C錯誤；
D．醋酸是弱酸溶液中存在電離平衡，CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，加水稀釋促進電離，醋酸分子數減小，醋酸根離子數增多，同一溶液中體積相同，則$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$減小，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了弱電解質的電離，明確弱電解質電離特點及影響弱電解質電離的因素即可解答，注意D中采用其個數變化判斷濃度之比變化，題目難度中等．