Question

【題目】400 mL某濃度的NaOH溶液與5.6 L Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）恰好完全反應(yīng)，計(jì)算（寫出必要的計(jì)算過程）：

（1）生成的NaClO的物質(zhì)的量。_____________

（2）該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度。__________________

Answer 1

【答案】 標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6 L Cl2的物質(zhì)的量為=0.25 mol，生成NaClO的物質(zhì)的量為0.25 mol NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為=1.25 mol·L-1

【解析】(1). 標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6 L Cl2的物質(zhì)的量為=0.25 mol，氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)的方程式為：2NaOH+C12=NaCl+NaClO+H2O，生成NaClO的物質(zhì)的量為0.25 mol，答：生成的NaClO的物質(zhì)的量為0.25mol；

(2)氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)的方程式為：2NaOH+C12=NaCl+NaClO+H2O，c(NaOH)= =1.25mol/L，答：該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為1.25mol/L。