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.實驗是化學研究的基礎，關于下列各實驗裝置的敘述中，正確的是

A．裝置①常用于分離互不相溶液體混合物

B．裝置②可用于吸收HCl氣體，并防止倒吸

C．以NH₄HCO₃為原料，裝置③可用于實驗室制備少量NH₃

D．裝置④b口進氣可收集CO₂、NO等氣體

解析:

該試題考查化學實驗的基本操作，中等難度。A為蒸餾操作，常用于分離互溶液體且沸點相差較大的混合物；B中裝置②將苯改為四氯化碳則可用于吸收HCl氣體，并防止倒吸；D中短進長出可以收集密度小于空氣的氣體，另外NO不能夠應用排氣法收集。

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某課外活動小組對甲酸進行了如下的實驗，以驗證其含有醛基，并考察其化學性質，首先做了銀鏡反應．
（1）在甲酸進行銀鏡反應前，必須在其中加入一定量的

NaOH（Na₂CO₃）溶液

，因為

反應必須在堿性條件下發(fā)生

；
（2）寫出甲酸進行銀鏡反應的化學方程式：

HCOOH+2Ag（NH₃）₂OH

△

（NH₄）₂CO₃+2Ag↓+2NH₃↑+H₂O

HCOOH+2Ag（NH₃）₂OH

△

（NH₄）₂CO₃+2Ag↓+2NH₃↑+H₂O

（3）某同學很成功的做了銀鏡反應，他肯定沒有進行的操作

BCDEF

（寫字母）：
A、用潔凈的試管；
B、在濃度為2%的NH₃?H₂O中滴入稍過量的濃度為2%的硝酸銀；
C、用前幾天配制好的銀氨溶液；
D、在銀氨溶液里加入稍過量的甲酸；
E、用小火對試管直接加熱；
F、反應過程中，振蕩試管使之充分反應．
然后，同學們對甲酸與甲醇進行了酯化反應的研究：

（4）乙裝置中長導管A的作用是

冷凝回流甲醇，平衡內外大氣壓強

；
（5）寫出甲酸和甲醇進行酯化反應的化學方程式

HCOOH+CH₃OH

濃硫酸

△

HCOOCH₃+H₂O

HCOOH+CH₃OH

濃硫酸

△

HCOOCH₃+H₂O

（6）選擇甲裝置還是乙裝置好？

乙

，原因是

冷凝效果好，減少了甲醇等有毒物質對大氣的污染

；
（7）實驗過程中選用的藥品及試劑有：濃H₂SO₄、甲醇、甲酸還有

飽和碳酸鈉溶液

、

碎瓷片（沸石）

兩種必備用品．
（8）一同學用裝有飽和氫氧化鈉的三頸瓶接收甲酸甲酯，幾乎沒有收集到產物，請給予合理的解釋

強堿性條件下，甲酸甲酯水解了

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)加氨水，難溶物溶解，得到深藍色的透明溶液；若加入極性較小的溶劑（如乙醇），將析出深藍色的晶體．
Ⅰ．在化學實驗和科學研究中，水是一種最常用的溶劑．水是生命之源，它與我們的生活密切相關．
（1）寫出與H₂O分子互為等電子體的微粒

H₂S、NH₂^-

（填2種）．
（2）水分子在特定條件下容易得到一個H⁺，形成水合氫離子（H₃O⁺）．下列對上述過程的描述不合理的是

．
A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變 B．微粒的形狀發(fā)生了改變
C．微粒的化學性質發(fā)生了改變 D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變
（3）下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖（未按順序排序）．與冰的晶體類型相同的是

（請用相應的編號填寫）．

Ⅱ．膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料，波爾多液是一種保護性殺菌劑，廣泛應用于樹木、果樹和花卉上．
（4）寫出銅原子價電子層的電子排布式

3d¹⁰4s¹

，與銅同一周期的副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數與銅原子相同的元素有

（填元素符號）．
（5）膽礬溶液與足量氨水形成的深藍色溶液中的陽離子內存在的全部化學鍵類型有

共價鍵、配位鍵

．
（6）往（5）的深藍色溶液中加入C₂H₅OH后可觀察到析出深藍色Cu（NH₃）₄SO₄?H₂O晶體．實驗中所加C₂H₅OH的作用是

降低Cu（NH₃）₄SO₄?H₂O的溶解度

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗是化學研究的基礎，關于下列各實驗裝置圖的敘述中，正確的是（　�。�

A、裝置①可用于分離苯和硝基苯的混合物

B、裝置②可用于吸收HCl氣體．并防止倒吸

C、裝置③可用于以NH₃Cl為原料，實驗室制取NH₃

D、裝置④可用于實驗室制取乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

水是生命之源，它與我們的生活密切相關．在化學實驗和科學研究中，水也是一種常用的試劑．請回答下列問題：
（1）水分子中氧原子在基態(tài)時核外電子排布式為

；
（2）H₂O分子中氧原子采取的是

雜化．寫出與H₂O分子互為等電子體的微粒

．（寫一個即可）
（3）水分子容易得到一個H⁺形成水合氫離子（H₃O⁺）．對上述過程的下列描述不合理的是

．
A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變 B．微粒的形狀發(fā)生了改變
C．水分子仍保留它的化學性質 D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變
（4）下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖（未按順序排序）．與冰的晶體
類型相同的是

（請用相應的編號填寫）

（5）在冰晶體中，每個水分子與相鄰的4個水分子形成氫鍵（如圖所示），已知冰的升華熱是51kJ/mol，除氫鍵外，水分子間還存在范德華力（11kJ/mol），則冰晶體中氫鍵的“鍵能”是

kJ/mol；
（6）將白色的無水CuSO₄溶解于水中，溶液呈藍色，是因為生成了一種呈藍色的配合離子．請寫出生成此配合離子的離子方程式：

．
（7）已知下列元素的電負性數據：H：2.1，O：3.5，F：4.0．OF₂與水的立體結構相似，但水分子的極性比OF₂強得多，其原因有：①OF₂中氧原子上有兩對孤對電子，抵消了F一O鍵中共用電子對偏向F而產生的極性；②從電負性上看，

（8）分析下表數據，請寫出你的最具概括性的結論：

鍵型	鍵能（kJ/mol）	鍵長（pm）	分子	鍵角	物質	熔點（℃）	沸點（℃）
H-C	413	109		109.5°	甲烷	-183.7	-128.0
H-N	391	101		107°	氨	-77.7	-33.3
H-O	467	96		104.5°	水	0.0	100.0

①

；②

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

銀鏡反應是檢驗醛基的重要反應，教材對該實驗的操作條件只是粗略的描述．某同學進行如下研究：
（1）在干凈試管中加入2ml 2%

，然后，

得到銀氨溶液，分裝入5支試管，編號為1#、2#、3#、4#、5#．
（2）依次滴加2%、5%、10%、20%、40%的乙醛溶液4滴，快速振蕩后置于60℃～70℃的水浴中．3分鐘后，試管1#未形成大面積銀鏡，試管5#的銀鏡質量差有黑斑，試管4#產生的銀鏡質量一般，試管2#、3#形成光亮的銀鏡．該研究的目的是：

．
（3）乙醛發(fā)生銀鏡反應的化學方程式為：

，
（4）有文獻記載：在強堿性條件下，加熱銀氨溶液可能析出銀鏡．驗證和對比實驗如下．

裝置	實驗序號	試管中的藥品	現象
	實驗Ⅰ	2mL銀氨溶液和數滴較濃NaOH溶液	有氣泡產生：一段時間后，溶液逐漸變黑：試管壁附著銀鏡
	實驗Ⅱ	2mL銀氨溶液和數滴濃氨水	有氣泡產生：一段時間后，溶液無明顯變化

該同學欲分析實驗Ⅰ和實驗Ⅱ的差異，查閱資料后，得知：
a．Ag（NH₃）₂⁺+2H₂O?Ag⁺+2NH₃?H₂O　 b．AgOH不穩(wěn)定，極易分解為黑色Ag₂O
經檢驗，實驗Ⅰ的氣體中有NH₃，黑色物質中有Ag₂O．產生Ag₂O的原因是：

．
（5）用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗NH₃產生的現象是

．用稀HNO₃清洗試管壁上的Ag，該反應的化學方程式是

．
（6）該同學對產生銀鏡的原因提出假設：在NaOH存在下，可能是NH₃還原Ag₂O．如果該假設成立，則說明檢驗醛基時，銀氨溶液不能呈強堿性，因為：

．

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