Question

銀鏡反應是檢驗醛基的重要反應，教材對該實驗的操作條件只是粗略的描述．某同學進行如下研究：
（1）在干凈試管中加入2ml 2%

 

，然后，

 

得到銀氨溶液，分裝入5支試管，編號為1#、2#、3#、4#、5#．
（2）依次滴加2%、5%、10%、20%、40%的乙醛溶液4滴，快速振蕩后置于60℃～70℃的水浴中．3分鐘后，試管1#未形成大面積銀鏡，試管5#的銀鏡質量差有黑斑，試管4#產生的銀鏡質量一般，試管2#、3#形成光亮的銀鏡．該研究的目的是：

 

．
（3）乙醛發生銀鏡反應的化學方程式為：

 

，
（4）有文獻記載：在強堿性條件下，加熱銀氨溶液可能析出銀鏡．驗證和對比實驗如下．

裝置	實驗序號	試管中的藥品	現象
	實驗Ⅰ	2mL銀氨溶液和數滴較濃NaOH溶液	有氣泡產生： 一段時間后，溶液逐漸變黑：試管壁附著銀鏡
	實驗Ⅱ	2mL銀氨溶液和 數滴濃氨水	有氣泡產生：一段時間后，溶液無明顯變化

該同學欲分析實驗Ⅰ和實驗Ⅱ的差異，查閱資料后，得知：
a．Ag（NH₃）₂⁺+2H₂O?Ag⁺+2NH₃?H₂O　    b．AgOH不穩定，極易分解為黑色Ag₂O
經檢驗，實驗Ⅰ的氣體中有NH₃，黑色物質中有Ag₂O．產生Ag₂O的原因是：

 

．
（5）用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗NH₃產生的現象是

 

．用稀HNO₃清洗試管壁上的Ag，該反應的化學方程式是

 

．
（6）該同學對產生銀鏡的原因提出假設：在NaOH存在下，可能是NH₃還原Ag₂O．如果該假設成立，則說明檢驗醛基時，銀氨溶液不能呈強堿性，因為：

 

．

Answer 1

分析：（1）銀氨溶液的制備：稀氨水逐滴加入AgNO₃溶液中，最初產生的白色沉淀后沉淀溶于氨水中，白色沉淀恰好消失為止；
（2）此實驗為對比實驗，其它條件一致，乙醛溶液的用量不一樣，生成銀鏡的質量不同．故實驗的目的是：探究銀鏡反應實驗中，乙醛溶液的濃度與現象的關系；
（3）銀鏡反應的方程式書寫：CH₃CHO+2[Ag（NH₃）₂]OH

水浴

CH₃COONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O；
（4）在NaOH存在下，NH₃?H₂O受熱分解成NH₃逸出，促使平衡Ag（NH₃）₂⁺+2H₂O?Ag++2NH₃?H₂O正向移動，c（Ag+）增大，Ag⁺與OH^-反應應生成AgOH，AgOH不穩定分解為Ag₂O；
（5）氨氣溶于水生成NH₃?H₂O，NH₃?H₂O電離，有OH^-生成，溶液顯堿性，能使紅色石蕊試紙變藍；Ag和稀HNO₃反應方程式為：4HNO₃（稀）+3Ag=3AgNO₃+NO↑+2H₂O；
（6）由實驗ⅠⅡ知：在強堿性條件下，沒有醛基化合物，銀氨溶液本身也能形成銀鏡，在弱堿條件下，沒有含醛基的化合物，銀氨溶液本身不能形成銀鏡．

解答：解：（1）銀氨溶液的制備：稀氨水逐滴加入AgNO₃溶液中，最初產生的白色沉淀后沉淀溶于氨水中，白色沉淀恰好消失為止，
故答案為：AgNO₃溶液；逐滴加入稀氨水，直到最初產生的白色沉淀消失為止；
（2）此實驗為對比實驗，其它條件一致，乙醛溶液的用量不一樣，生成銀鏡的質量不同．故實驗的目的是：探究銀鏡反應實驗中，乙醛溶液的濃度與現象的關系，
故答案為：探究銀鏡反應實驗中，乙醛溶液的濃度與現象的關系；
（3）銀鏡反應的方程式書寫，配平：1mol-CHO和2molAg（NH₃）₂OH反應，反應的方程式為CH₃CHO+2[Ag（NH₃）₂]OH

水浴

CH₃COONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O，
故答案為：CH₃CHO+2[Ag（NH₃）₂]OH

水浴

CH₃COONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O；
（4）在NaOH存在下，NH₃?H₂O受熱分解成NH₃逸出，促使平衡Ag（NH₃）₂⁺+2H₂O?Ag⁺+2NH₃?H₂O正向移動，c（Ag⁺）增大，Ag⁺與OH^-反應應生成AgOH，AgOH不穩定分解為Ag₂O，
故答案為：在NaOH存在下，加熱使NH₃逸出，促使平衡Ag（NH₃）₂⁺+2H₂O?Ag⁺+2NH₃?H₂O正向移動，c（Ag⁺）增大，Ag⁺與OH^-反應立即轉化為Ag₂O；
（5）氨氣溶于水生成NH₃?H₂O，NH₃?H₂O電離，有OH^-生成，溶液顯堿性，能使紅色石蕊試紙變藍；Ag和稀HNO₃反應方程式為：4HNO₃（稀）+3Ag=3AgNO₃+NO↑+2H₂O，
故答案為：試紙變藍； 4HNO₃（稀）+3Ag=3AgNO₃+NO↑+2H₂O；
（6）由實驗ⅠⅡ知：在強堿性條件下，沒有醛基化合物，銀氨溶液本身也能形成銀鏡，在弱堿條件下，沒有含醛基的化合物，銀氨溶液本身不能形成銀鏡．故答案為：在強堿性條件下，銀氨溶液本身也能形成銀鏡，無須含醛基化合物．

點評：本題考查：銀氨溶液的制備，銀鏡反應的條件以及銀氨溶液的相關性質．