Question

取100 g H₂O，配成10℃飽和KCl溶液，又取50 g 水，加入35.4 g NaNO₃，配成10℃　NaNO₃溶液。將以上兩溶液混合后，10℃時(shí)有      種晶體析出，質(zhì)量是______g，該晶體的化學(xué)式為           ，析出該晶體的原因是                         

Answer 1

一 10.6   KNO₃   因?yàn)槿芤褐写嬖贙^＋、Na^＋、NO、Cl^－四種離子，可以自由組合成KCl、KNO₃、NaCl、NaNO₃四種物質(zhì)，在10℃時(shí)，S(KNO₃)＜S(KCl)，所以可能有KNO₃晶體析出，S(NaCl)＜S(NaNO₃)，所以可能有NaCl晶體析出，經(jīng)計(jì)算知，只析出KNO₃晶體。

解析:

10℃時(shí)，KNO₃溶解度最小，所以首先計(jì)算是否有KNO₃晶體析出。

100 g＋50 g=150 g水中能溶解KNO₃質(zhì)量為：

=31.4 g

而n(NaNO₃)==n(KCl)==0.416 mol

則析出KNO₃質(zhì)量為：

101 g·mol^－1×0.416 mol－31.4 g=42.0 g－31.4 g=10.6 g

析出KNO₃晶體，則不析出KCl晶體和NaNO₃晶體。

其次，計(jì)算是否有NaCl晶體析出。

150 g水能溶解NaCl質(zhì)量為：

=53.6 g

此時(shí)溶液中共有NaCl質(zhì)量為：

58.5 g·mol^－1×0.416 mol=24.3 g

可見，不會(huì)有NaCl晶體析出。