Question

制備氮化鎂的裝置示意圖如下：

回答下列問題：

 

(1)檢查裝置氣密性的方法是_______________________________________，

a的名稱是________，b的名稱是________；

(2)寫出NaNO2和(NH4)2SO4反應制備氮氣的化學方程式______________________________；

(3)C的作用是______________________________________，

D的作用是_______________________________________，

是否可以把C和D的位置對調并說明理由____________________________；

(4)寫出E中發生反應的化學方程式______________________________；

(5)請用化學方法確定是否有氮化鎂生成，并檢驗是否含有未反應的鎂，寫出實驗操作及現象__________________________________________________

 

Answer 1

(1)微熱b，這時G中有氣泡冒出，停止加熱冷卻后，G中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱，則氣密性良好　分液漏斗　圓底燒瓶

(2)2NaNO2＋(NH4)2SO42N2↑＋Na2SO4＋4H2O

(3)除去氧氣及氮氧化物　除去水蒸氣　不能，對調后無法除去水蒸氣

(4)N2＋3MgMg3N2

(5)取少量產物于試管中，加入少量蒸餾水，試管底部有沉淀生成，可聞到刺激性氨味(把濕潤的紅色石蕊試紙放在管口，試紙變藍)，證明產物中含有氮化鎂；棄去上層清液，加入鹽酸，若觀察到有氣泡產生，則證明產物中含有未反應的鎂

【解析】(1)因為裝置比較復雜，所以在檢查裝置氣密性的時候要采取加熱法，即微熱b，這時G中有氣泡冒出，停止加熱冷卻后，G中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱，則氣密性良好；(2)根據反應物(NaNO2和(NH4)2SO4)和生成物(N2)。可知該反應為歸中反應，所以化學方程式為2NaNO2＋(NH4)2SO4 2N2↑＋Na2SO4＋4H2O；(3)從A中出來的氣體中可能含有O2，對后面的實驗會帶來干擾，所以在和Mg反應之前必須除去，而飽和的硫酸亞鐵溶液中含有(Fe2＋)，能除去O2；生成物Mg3N2極易和水發生反應，所以在制取反應前必須干燥(即濃硫酸的作用)；(5)根據Mg3N2和H2O反應的方程式：Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2＋2NH3↑，可知檢驗方法為取少量產物于試管中，加入少量蒸餾水，試管底部有沉淀生成，可聞到刺激性氨味(把濕潤的紅色石蕊試紙放在管口，試紙變藍)，證明產物中含有氮化鎂；棄去上層清液，加入鹽酸，若觀察到有氣泡產生，則證明產物中含有未反應的鎂。