【題目】在天平的兩個托盤上，分別放上質量相等的兩個燒杯，在燒杯中分別加入50ml 0.1mol / L的硫酸，此時天平處于平衡狀態，然后分別向兩只燒杯中加入等質量且過量的NaHCO3和Na2CO3粉末。待兩燒杯完全反應后，則天平兩邊（ ）
A．放Na2CO3的一端托盤下沉 B．仍保持平衡
C．放NaHCO3的端托盤下沉 D．無法判斷
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【題目】如圖所示，組成一種原電池．試回答下列問題：
（1）電解質溶液為稀H2SO4時，若燈泡亮，則Mg電極上發生的反應為：______________；溶液的pH______（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）電解質溶液為NaOH（aq）時，若燈泡亮,則Mg電極為電池的______極（填“正”或“負”）．若產生標況下33.6L氣體，則溶液增重______g
（3）再次更換一種電解質溶液，組成原電池，使得溶液質量減少，請寫出一種可能的電解質溶液_________ 。
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【題目】以甲醇燃料電池（KOH電解質）為電源，在實驗室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程。實驗中，通電一段時間后可觀察到鋁電極逐漸失去光澤，并出現細小氣泡，裝置如圖所示，下列說法正確的是
A. 燃料電池b電極上發生的反應為：CH4O-6e-+H2O=6H++CO2↑
B. 電解池中石墨電極做陰極，發生反應為：2H++2e-=H2↑
C. 電解池中Al電極上的反應為：Al-3e-+3HCO3-=AI(OH)3↓+3CO2↑
D. 理論上毎生成19.5 g沉淀，標準狀況下a電極上消耗掉O2 2.1 L
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【題目】下圖是H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)反應過程中的能量變化圖。
（1）由圖可知，1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)的總能量____（填“＞”、“＜”或者“=”） 2 mol HCl(g)的能量。
（2）該反應是___________（填“吸”或者 “放”）熱反應，從化學鍵的角度進行解釋__________________________。
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【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42-可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。下列敘述正確的是
A. 通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移，正極區溶液pH增大
B. 該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產品
C. 負極反應為2H2O 4e– = O2+4H+，負極區溶液pH降低
D. 當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的O2生成
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【題目】如圖曲線 a 和 b 是鹽酸與氫氧化鈉溶液相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是 ( )。
A．鹽酸的物質的量濃度為 1 mol·L－1
B．P 點時恰好完全中和，溶液呈中性
C．曲線 a 是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的滴定曲線
D．酚酞不能用作本實驗的指示劑
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A．僅含一種元素的物質一定是單質
B．凡是能電離出H+的化合物都是酸
C．氨溶于水形成的溶液能導電，所以氨是電解質
D．堿能電離出OH-而使溶液顯堿性，但溶液顯堿性的不一定是堿。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（ ）
A. 1molCl2與足量Fe反應轉移電子數一定為3NA
B. 標準狀況下，2.24LNH3中含有共價鍵的數目為NA
C. 標況下，11.2LSO3所含的分子數目為0.5NA
D. lmolNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數是3NA
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