【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（ ）
A. 1molCl2與足量Fe反應轉移電子數一定為3NA
B. 標準狀況下，2.24LNH3中含有共價鍵的數目為NA
C. 標況下，11.2LSO3所含的分子數目為0.5NA
D. lmolNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數是3NA
【答案】D
【解析】A、氯氣單質是強氧化劑，能將變價金屬氧化到高價態，鐵與氯氣反應，2Fe+3Cl2
2FeCl3，鐵從0價變為+3價，1mol鐵失去3mol電子，電子數為N=n×NA=3×NA=3NA，但需1.5mol氯氣，所以1molCl2與足量的鐵反應，電子轉移依據氯氣計算，電子轉移為2mol，電子數為N=n×NA=2×NA=2NA，故A錯誤；B、標況下2.24L氨氣的物質的量為0.1mol，0.1mol氨氣分子中含有0.3mol共價鍵，含有共價鍵的數目為0.3NA；故B錯誤；C、標況下，SO3為固體，所含的分子數目不能用氣體摩爾體積計算，故C錯誤；D、1mol氧化鈉和過氧化鈉的混合物中含有2mol鈉離子、1mol氧離子和過氧根離子，總共含有3mol電子，含有的陰、陽離子總數是3NA，故D正確；故選D。
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金狀元績優好卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在天平的兩個托盤上，分別放上質量相等的兩個燒杯，在燒杯中分別加入50ml 0.1mol / L的硫酸，此時天平處于平衡狀態，然后分別向兩只燒杯中加入等質量且過量的NaHCO3和Na2CO3粉末。待兩燒杯完全反應后，則天平兩邊（ ）
A．放Na2CO3的一端托盤下沉 B．仍保持平衡
C．放NaHCO3的端托盤下沉 D．無法判斷
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵和鐵合金是生活中常見的材料，下列說法正確的是
A. 鐵與鹽酸反應，鐵合金不與鹽酸反應
B. 一定條件下，鐵粉可與水蒸氣反應
C. 不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素
D. 純鐵的硬度和強度均高于鐵合金
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】請回答下列問題。
(1)水的電離平衡曲線如圖所示，若A點表示25℃時水的電離達平衡時的離子濃度，B點表示100℃時水的電離達平衡時的離子濃度。
①100℃時1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水電離出的c(H＋)＝______mol·L－1，Kw(25℃)________Kw(100℃) (填“>”、“<”或“＝”)。
②25℃時，向水的電離平衡體系中加入少量NH4Cl固體，對水的電離平衡的影響是_____(填“促進”、“抑制”或“不影響”)。
(2)電離平衡常數是衡量弱電解質電離程度強弱的量。已知如表數據。
化學式 | 電離平衡常數(25℃) |
HCN | K＝4.9×10－10 |
CH3COOH | K＝1.8×10－5 |
H2CO3 | K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11 |
①25℃時，有等濃度的a.NaCN溶液b.CH3COONa 溶液c.Na2CO3溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為_____________________；(填序號)
②25℃時，等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，則c(Na＋)__________c(CH3COO－)(填“>”、“<”或“＝”)；
(3)25℃，兩種酸的電離平衡常數如下表。
Ka1 | Ka2 | |
H2SO3 | 1.3×10-2 | 6.3×10-4 |
H2CO3 | 4.2×10-7 | 5.6×10-11 |
①HSO3-的電離平衡常數表達式K=_________。
②H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應的主要離子方程式為__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業產生的廢氣COX、NOX、SOX 對環境有害，若能合理的利用吸收，可以減少污染，變廢為寶。
（1）已知：CO2(g)+3H2(g) == CH3OH(g)+H2O(l) ΔH=-akJ·mol-1；
2H2(g)+O2(g) == 2H2O(l) ΔH=-bkJ·mol-1；
CH3OH(g) == CH3OH(l) ΔH=-ckJ·mol-1；
則表示CH3OH(l)燃燒熱的熱化學方程式為：________________________。
（2）光氣(COCl2)是一種重要的化工原料，用于農藥、醫藥、聚酯類材料的生產，工業上通過Cl2(g)+CO(g)
COCl2(g)制備。左圖為此反應的反應速率隨溫度變化的曲線，右圖為某次模擬實驗研究過程中容器內各物質的濃度隨時間變化的曲線。回答下列問題：
①0~6 min內，反應的平均速率v(Cl2)=__________；
②10min改變的條件是________.
（3）利用氨水可以將SO2和NO2吸收，原理如下左圖所示：，NO2被吸收的離子方程式是____________________。
（4）用粗硅作原料，熔融鹽電解法制取硅烷原理如上右圖，判斷B為電源的______極，電解時陽極的電極反應式為___________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以2—氯丙烷為主要原料，制取1，2—丙二醇時，需要經過的反應先后分別為
A．加成—消去—取代 B．取代—加成—消去
C．取代—消去—加成 D．消去—加成—取代
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】不飽和的脂肪酸是常見保健食品，DHA(分子式為C22H32O2)是近年來備受關注的一種不飽和高級脂肪酸(分子中只含有雙鍵)，它對大腦的生長發育具有重要的意義，許多海洋生物食品中含有豐富的DHA。在一個DHA分子中含有的碳碳雙鍵數為（ ）個
A. 4B. 5C. 6D. 7
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