Question

8．在a mL濃度為c mol•L^-1的AgNO₃溶液中加入一定體積的pH=l的鹽酸時，恰好使溶液中的Ag⁺完全沉淀，此時得到pH=2的溶液100mL （設反應前后溶液體積變化忽略不計），則c的值是（　　）

• A． 0.002 0
• B． 0.011
• C． 0.11
• D． 0.22

Answer 1

分析 根據反應前后溶液中氫離子的物質的量不變計算出加入的pH=1的鹽酸的體積，根據總體積計算出加入的硝酸銀溶液的體積；根據關系式Ag⁺～Cl^-計算出硝酸銀的物質的量，再根據c=$\frac{n}{V}$計算出硝酸銀溶液的濃度．

解答 解：pH=2的溶液中氫離子濃度為0.01mol/L，100mL該溶液中含有氫離子的物質的量為：0.01mol/L×0.1L=0.001mol，說明加入鹽酸中含有氯化氫的物質的量為0.001mol；
pH=1的鹽酸的濃度為0.1mol/L，則加入pH=1的鹽酸的體積為：$\frac{0.001mol}{0.1mol/L}$=0.01L=10mL，
反應前后溶液體積變化忽略不計，則加入硝酸銀溶液的體積為：100mL-10mL=90mL，
根據關系式Ag⁺～Cl^-可知，硝酸銀的物質的量為0.001mol，則加入的硝酸銀的濃度為：$\frac{0.001mol}{0.09L}$≈0.011mol/L，
故選B．

點評 本題考查了物質的量濃度的計算、溶液pH計算，題目難度中等，明確發生反應的實質為解答關鍵，注意掌握物質的量濃度的概念及計算方法，試題培養了學生的分析能力及化學計算能力．