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12．下列各組物質的晶體中化學鍵類型相同，晶體類型也相同的是（　�。�
A．CO2和H2OB．NaCl和HClC．SO2和SiO2D．NaOH和CCl4

分析 一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價鍵；由分子構成的晶體為分子晶體，由離子構成的晶體為離子晶體，由原子構成且存在共價鍵的為原子晶體，以此來解答．

解答 解：A．均只含共價鍵，均由分子構成，則均屬于分子晶體，故A選；
B．NaCl中含離子鍵，為離子晶體；而HCl中含共價鍵，由分子構成為分子晶體，故B不選；
C．均含共價鍵，SO2由分子構成為分子晶體，而SiO2由原子構成為原子晶體，故C不選；
D．NaOH中含離子鍵和共價鍵，為離子晶體；CCl4中含共價鍵，由分子構成為分子晶體，故D不選；
故選A．

點評 本題考查化學鍵及晶體類型，為高頻考點，把握化學鍵的形成及判斷的一般規律、晶體的構成微粒及作用力為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．下列關于同分異構體的說法中不正確的是（　　）
A．相對分子質量相同，結構不同的有機物互為同分異構體
B．同分異構體間的相互轉化一定伴隨著能量的變化
C．C4H10的一氯取代物共有4種結構
D．甲苯（）苯環上的氫原子被一個氯原子取代，共有3種同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．有機化合物A～H的轉換關系如圖所示：

請回答下列問題：
（1）烴A常用來焊接或切割金屬，在相同狀況下它的密度是氫氣的13倍，則A的名稱是乙炔；
（2）在特定催化劑作用下，A與等物質的量的H2反應生成E．由E轉化為F的化學方程式是CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；反應類型是加成反應；
（3）F轉化為G得化學方程式是CH2BrCH2Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH2CH2OH+2NaBr；反應類型是取代反應；
（4）標準狀況下，1mol G與足量的金屬鈉反應放出氣體的體積為22.4L；
（5）鏈烴B是A的同系物，B分子中的所有碳原子共直線，且1mol的B完全燃燒消耗5.5mol的氧氣，寫出B的結構簡式CH3C≡CCH3；
（6）鏈烴C是B的一種同分異構體，且它們屬于官能團異構，則C的結構簡式為CH2=CHCH=CH2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．甲醛在酸性催化劑存在下三分子聚合可以生成性質相對穩定、毒性小、易于運輸的三聚甲醛，反應如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．甲醛水溶液可作為食物防腐劑
B．該反應類型為縮聚反應
C．三聚甲醛分子中既含σ鍵又含п鍵
D．常溫下，9g三聚甲醛中含1.806×1023個碳原子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．短周期元素N、Na、Al形成的物質在工農業生產、生活中應用廣泛．
（1）Al在元素周期表中的位置為第三周期IIIA族；其原子半徑比Na�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保�
（2）Al單質在空氣中不易腐蝕，原因是其表面形成了一種致密的且熔點高的化合物．該化合物的晶體類型為離子晶體；該化合物遇酸堿易被腐蝕，請寫出它與NaOH溶液反應的離子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（3）NH3的電子式為；NH3在同族元素形成的氫化物中具有較高的沸點，其原因是NH3分子間有氫鍵．
（4）標準狀況下22.4L NH3與0.5L1mol/L 氮元素的最高價氧化物的水化物反應，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（5）NF3是一種新型電子材料，常溫下為穩定氣體，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發生氧化還原反應，其反應的產物有：HF、NO和某種物質．請寫出反應的化學方程式3NF3+5H2O=9HF+2NO+HNO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．由乙烯性質推測丙烯性質，那么丙烯與溴水反應的產物應該是（　�。�
A．CH3-CH2-CH2BrB．CH3-CHBr-CH2BrC．CH3-CH2-CHBrD．CH3-CHBr-CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．利膽解痙藥“亮菌甲素”跟（CH3）2SO4反應可以生成A，二者的結構簡式如圖．

（1）“亮菌甲素”的分子式為：C12H10O5，1mol“亮菌甲素”跟溴水反應時最多消耗3 mol Br2；能發生水解反應的官能團名稱是酯基，能發生還原反應的官能團名稱是羰基．
（2）有機物A能發生如下轉化，其中G分子中的碳原子在一條直線上．

信息提示：i．
iiR-O-CH3$\stackrel{HCl}{→}$R-OH（R為脂肪烴或芳香烴基）
①B→E的化學方程式是：．
②G的結構簡式是：．
③H是G的一種同分異構體，可以發生水解反應，寫出其結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．已知KBiO2+MnSO4+H2SO4→Bi2（SO4）3+KMnO4+H2O+K2SO4（未配平），利用上述化學反應設計成如圖所示原電池（鹽橋中裝有含瓊膠的飽和K2SO4溶液），下列說法正確的是（　　）
A．電池工作時，電子移向為石墨Ⅰ→溶液→鹽橋→溶液→石墨Ⅱ
B．電池工作時，鹽橋中的K+移向甲燒杯
C．甲燒杯中發生的電極反應為Mn2+-4e-+4H2O═MnO4-+8H+
D．電池工作一段時間后乙燒杯中溶液的pH增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．原子核外電子排布式為[Ar]3d54s2的元素是（　�。�
A．CrB．ds 區元素C．ⅡA族元素D．ⅦB族元素

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