Question

有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H⁺、NH、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、I^-、NO、CO、SO、AlO，取該溶液進行以下實驗：
（1）取pH試紙檢驗，溶液呈酸性，可以排除

 

的存在．
（2）取出部分溶液，加入少量CCl₄及數滴新制氯水，經振蕩后CCl₄呈紫紅色，可以排除

 

的存在．
（3）另取出部分溶液逐漸加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變為堿性，反應過程中均無沉淀產生，則又可排除

 

的存在．
（4）取出部分上述堿性溶液加Na₂CO₃溶液后，有白色沉淀生成，證明有

 

的存在，又可以排除

 

的存在．
（5）根據上述實驗事實可以確定，該溶液中肯定存在的離子是

 

，還不能確定是否存在的離子是

 

．

Answer 1

考點：離子反應發生的條件,常見離子的檢驗方法

專題：離子反應專題

分析：（1）用pH試紙測得該溶液呈酸性，排除與H⁺反應的離子；
（2）CCl₄層呈紫紅色，說明有I₂，說明溶液中含有I^-，排除與該離子反應的離子；
（3）Mg²⁺、Al³⁺能與堿反應產生沉淀來判斷存在的離子；
（4）Ba²⁺能與碳酸鈉反應產生沉淀來判斷存在的離子．

解答： 解：（1）溶液呈強酸性，說明溶液中肯定含有H⁺，而H⁺與CO₃^2-和AlO₂^-發生反應而不能共存，說明溶液中肯定不含有CO₃^2-、AlO₂^-；
（2）CCl₄層呈紫紅色，說明有I₂，這是由于I^-被氯氣氧化所產生的，從而說明溶液中含有I^-，而I^-與NO₃^-_和H⁺發生反應而不能共存，說明溶液中肯定不含有NO₃^-；
（3）溶液從酸性逐漸變為堿性，在滴加過程中和滴加完畢后，溶液均無沉淀產生，而Mg²⁺、Al³⁺能與堿反應產生沉淀，說明溶液中肯定不含有Mg²⁺、Al³⁺；
（4）取出部分上述堿性溶液加Na₂CO₃溶液后，有白色沉淀生成，說明溶液中肯定含有Ba²⁺，而Ba²⁺能與SO₄^2-產生沉淀，說明溶液中不含SO₄^2-；
故肯定含有的離子為：H⁺、I^-、Ba²⁺，還不能確定是否存在的離子是：NH₄⁺；
故答案為：（1）CO₃^2-、AlO₂^-；（2）NO₃^-；（3）Mg²⁺、Al³⁺；（4）Ba²⁺，SO₄^2-；（5）H⁺、I^-、Ba²⁺，NH₄⁺．

點評：本題根據實驗現象考查離子共存，難度中等．要學會根據實驗現象判斷存在的離子，排除與該離子反應的離子．