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畫出下列反應雙線橋，指明電子轉移情況，化合價升降和被氧化，被還原情況MnO2+4HCl濃 
  △  
.
 
 MnCl2+Cl2↑+2H2O
 

 
發生氧化反應，
 
是還原劑，
 
是氧化產物；
 
發生還原反應，
 
是氧化劑，
 
是還原產物．每生成1mol氯氣，電子轉移
 
mol，被氧化的HCl
 
mol．
考點：氧化還原反應,氧化還原反應的計算
專題：氧化還原反應專題
分析：MnO2+4HCl濃 
  △  
.
 
 MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn元素的化合價由+4價降低為+2價，Cl元素的化合價由-1價升高為0，該反應轉移2e-，以此來解答．
解答： 解：在MnO2+4HCl濃 
  △  
.
 
 MnCl2+Cl2↑+2H2O的反應中，錳元素化合價降低，氯元素化合價升高，生成1molCl2轉移電子數為2mol，由Cl原子守恒可知，被氧化的HCl為2mol，用“雙線橋法”表示氧化還原反應中電子轉移情況為：，氯元素化合價升高，還原劑是HCl，發生氧化反應，氧化產物是Cl2；MnO2為氧化劑，發生還原反應，還原產物為；MnCl2，
故答案為：；HCl；HCl；Cl2；MnO2；MnO2；MnCl2；2；2．
點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念及轉移電子的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，回答下列有關問題：

周期
族		IA0
1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）在這些元素中：非金屬性最強的元素是
 
，最不活潑的元素是
 
，原子半徑最大的是
 
（填數字序號）
（2）在這些元素的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是
 
，堿性最強的是
 
（填化學式）
（3）氣態氫化物能與其最高價氧化物對應的水化物反應生成鹽的化學方程式為：
 
．呈兩性的氫氧化物分別與④和⑥的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為
 
，
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知25℃時部分弱電解質的電離平衡常數數據如下表
化學式電離常數（25℃）
HCNK=4.9×10-10
CH3COOHK=1.8×10-5
H2CO3Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11
H2SO3Ka1=1.0×10-2、Ka2=1.02×10-7
（1）25℃時，物質的量濃度均為0.1mol?L-1的四種溶液：a．NaCN溶液 b．Na2CO3溶液c．CH3COONa溶液 d．NaHCO3溶液，pH由大到小的順序為
 
．（用字母表示）．
（2）向NaCN溶液中通入少量的CO2，發生反應的離子方程式為
 

（3）體積均為100mL、pH均為2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如上圖所示，則HX的電離平衡常數
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的電離平衡常數．
4）25℃時，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液
c(H2SO3)
c(HSO3-)
中將
 
   （填“增大”、“減小”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【物質結構與性質】
鐵鹽的有機夾心配合物在有機化學中有其特殊地位，主要代表有[Fe（C6H6）2]或是[Fe（C5H6）2]．除此以外，鐵鹽也可以和EDTA[乙二胺四乙酸（HOOCCH2）2NCH2-CH2N（CH2COOH）2]形成多齒配合物．
（1）基態Fe原子的核外電子排布式為
 
．電負性N
 
O．
（2）在EDTA中，碳原子的雜化方式有
 
、
 
．
（3）有機夾心配合物中分子，鐵離子或亞鐵離子與有機物之間的作用力是
 
．
（4）某種鐵鹽的有機夾心配合物有如圖所示的晶胞結構，每個小球均代表一個這樣的有機物分子．“○”位于頂點，“●”位于面心．
①若每個小球均是含Fe3+的有機夾心配合物分子，則每個分子周圍最近且等距離的分子有
 
個．
②若頂點是含Fe3+的有機夾心配合物分子，面心是含Fe2+的有機夾心配合物分子，則晶胞中Fe3+與Fe2+的個數比是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

通常情況下，氯氣是黃綠色，有刺激性氣味的有毒氣體．為了防止污染環境，在做完實驗后，多余的氯氣應用氫氧化鈉溶液吸收，其化學方程式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

請回答下列問題：
（1）下列現象和應用與電子躍遷無關的是
 
．
A．激光  B．焰色反應 C．原子光譜   D．燃燒放熱  E．石墨導電
（2）A、B兩種短周期元素，A是原子半徑最小的元素，B原子最外層電子數是次外層的兩倍．某平面正六邊形分子由A、B兩種元素組成且原子個數比為1：1，該分子中含有
 
個σ鍵．
（3）元素鉻化合物（CrO2Cl2）在有機合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機物反應．
①與鉻同周期的基態原子中最外層電子數與鉻原子相同的元素有
 
（填元素符號）
②在a：苯  b：CH3OH  c：HCHO  d：CS2  e：CCl4五種有機溶劑中，碳原子采取sp3雜化的分子有
 
（填字母），CS2分子的鍵角是
 
．
③過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關．一般地，為d0或d10排布時，無顏色；為d1～d9排布時，有顏色，如[Co（H2O）6]2+顯粉紅色．據此判斷，[Mn（H2O）6]]2+
 
（填“無”或“有”）顏色
（4）請寫出HClO的電子式：
 
；
在下圖配合物離子[Cu（NH3）4]2+中的畫出配位鍵：

（5）A、B均為短周期金屬元素．依據下表數據和已學知識，
電離能/KJ?mol-1I1I2I3I4
A93218211539021771
B7381451773310540
判斷金屬B的價電子電子排布式
 
，寫出金屬B與二氧化碳反應的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期元素，原子序數依次增大．根據下表提供的有關信息，回答下列問題．
ABDEFG
所有原子中半徑最小基態原子核外只有三個能級，且各能級電子數相等由D形成的兩種單質，其中之一是地球生物的“保護傘”短周期中第一電離能量小單質為淡黃色晶體，不溶于水，微溶于酒精最外層只有一個電子，次外層填滿電子
（1）B、C、D三種元素，第一電離能由大到小的順序為
 
；G元素原子核外電子排布式為
 
．
（2）E單質在D的常見單質中燃燒產物的化學式為
 
；其中化學鍵的類型為
 
．
（3）均由A、D、E、F四種元素組成的兩種物質的稀溶液混合后，反應的離子方程式為
 
．
（4）常溫常壓下，2.8g BD氣體完全燃燒放出的熱量為28.26kJ，則此反應的熱化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH、Mg2+、Ba2+、Al3+、I-、NO、CO、SO、AlO，取該溶液進行以下實驗：
（1）取pH試紙檢驗，溶液呈酸性，可以排除
 
的存在．
（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及數滴新制氯水，經振蕩后CCl4呈紫紅色，可以排除
 
的存在．
（3）另取出部分溶液逐漸加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變為堿性，反應過程中均無沉淀產生，則又可排除
 
的存在．
（4）取出部分上述堿性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，證明有
 
的存在，又可以排除
 
的存在．
（5）根據上述實驗事實可以確定，該溶液中肯定存在的離子是
 
，還不能確定是否存在的離子是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在某無色透明的溶液中，能共存的離子組是（　　）
A、Na+、H+、SO42-、HCO3-
B、MnO4-、Na+、S2-、K+
C、Na+、K+、Cl-、NO3-
D、Fe3+、K+、SO42-、Cl-

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