Question

用過量鐵片與稀鹽酸反應，為加快其反應速率而生成氫氣的量不變，下列措施中可行的是（　　）
①以鐵屑代替鐵片  
②用過量鋅片代替鐵片  
③在稀鹽酸中加入少量CuSO₄溶液
④在稀鹽酸中加入CH₃COONa固體 
⑤在稀鹽酸中加入等物質的量濃度的硫酸 
⑥在稀鹽酸中加入硫酸鉀溶液  
⑦微熱（不考慮HCl的揮發） 
⑧在稀鹽酸中加入NaNO₃固體．

• A、除④外
• B、除④⑤⑥⑧外
• C、除 ④⑥外
• D、全部都可行

Answer 1

考點：化學反應速率的影響因素

專題：化學反應速率專題

分析：用過量鐵片與稀鹽酸反應，為加快其反應速率而生成氫氣的量不變，則增大接觸面積，升高溫度，構成原電池等均可加快反應速率，注意可增大氫離子的濃度，但不能增大氫離子的物質的量，以此來解答．

解答： 解：①以鐵屑代替鐵片，接觸面積增大，反應速率加快，故正確；  
②用過量鋅片代替鐵片，Zn比Fe活潑，反應速率加快，故正確；  
③在稀鹽酸中加入少量CuSO₄溶液，Fe置換出Cu，構成原電池，加快反應速率，故正確；
④在稀鹽酸中加入CH₃COONa固體，氫離子濃度減小，反應速率減小，故錯誤； 
⑤在稀鹽酸中加入等物質的量濃度的硫酸，氫離子的物質的量及濃度均增大，反應速率加快，氫氣的量增大，故錯誤； 
⑥在稀鹽酸中加入硫酸鉀溶液，氫離子濃度減小，反應速率減小，故錯誤；  
⑦微熱（不考慮HCl的揮發），溫度升高，反應速率加快，故正確； 
⑧在稀鹽酸中加入NaNO₃固體，Fe、氫離子、硝酸根離子發生氧化還原反應不生成氫氣，故錯誤；
故選B．

點評：本題考查影響化學反應速率的因素，為高頻考點，把握常見的外因為解答的關鍵，注重基礎知識的考查，②⑧為解答的易錯點，題目難度不大．