Question

【題目】根據表中提供的部分短周期元素原子半徑及主要化合價的信息，回答下列問題

元素代號	A	B	C	D	E	F	G
原子半徑/nm	0.186	0.160	0.143	0.112	0.104	0.099	0.066
主要化合價	+1	＋2	＋3	＋2	＋6、－2	+7、-1	－2

（1）A在元素周期表中位置是____。

（2）B的離子結構示意圖：_____，

（3）C單質與A的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式：____。

（4）元素最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是：____ (寫化學式)。

（5）A元素與F元素形成的化合物的電子式 _____。

Answer 1

【答案】第三周期，IA族 2Al +2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ HClO4

【解析】

元素的最高正價=最外層電子數，最高正價和最低負價絕對值的和為8，E、G兩元素最外層電子數為6，故為第ⅥA元素，而E的半徑大于G，故在周期表中G元素在上面，E在下面，故G為O，E為S；C元素最最外層電子數為3，為B或Al，但是半徑比氧和硫均大，故位于氧元素和硫元素的中間，應為Al；A的半徑比鋁大，最外層電子數為1，應為Na；B最外層兩個電子，且半徑大于Al，應為Mg元素；D和Mg在同一主族，且原子半徑比鎂小，應為Be；F的化合價有+7、-1，應為Cl元素，結合元素周期律的遞變規律解答該題。

由上述分析可以知道，A為Na，B為Mg，C為Al，D為Be，E為S，F為Cl，G為O，

（1）A為Na，Na在元素周期表中位于第三周期，IA族，

因此，本題正確答案是：第三周期，IA族；

（2）B為Mg，Mg2+的離子結構示意圖為：，

因此，本題正確答案是：；

（3）Al與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，

因此，本題正確答案是：2Al +2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

（4）七種元素中元素最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是：HClO4，

因此，本題正確答案是：HClO4；

（5）NaCl為離子化合物，電子式為 ，

因此，本題正確答案是：。