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某氣體物質的質量為6.4g，含有6.02×1022個分子，則該氣體的相對分子質量是（　　）
分析：根據n=
N
NA
計算該氣體的物質的量，再根據M=
m
n
計算該氣體的摩爾質量，當摩爾質量以g/mol作單位，數值上等于其相對分子質量．
解答：解：6.4g該氣體的物質的量為
6.02×1022
6.02×1023mol-1
=0.1mol．
該氣體的摩爾質量為
6.4g
0.1mol
=64g/mol，
當摩爾質量以g/mol作單位，數值上等于其相對分子質量，所以該氣體的相對分子質量為64．
故選：A．
點評：考查相對分子質量的計算，比較基礎，掌握相對分子質量的計算方法．
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某氣體物質的質量為6.4g，含有6.02×1022個分子，則該氣體的相對分子質量是


  1. A.
    64
  2. B.
    32
  3. C.
    96
  4. D.
    124

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某氣體物質的質量為6.4g，含有6.02×1022個分子，則該氣體的相對分子質量是（　　）
A．64B．32C．96D．124

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某氣體物質的質量為6.4g，含有6.02×1022個分子，則該氣體的相對分子質量是（ ）
A．64
B．32
C．96
D．124

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某氣體物質的質量為6.4 g，含有6.02×1022個分子，則該氣體的相對分子質量是
[     ]
A．64　　　　　　　　　
B．32
C．96  
D．124

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