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13．利用如圖所示裝置進行下列實驗，試管c中現察到的實驗現象正確的是（　　）

選項	a	b	c	實驗現象
A	濃鹽酸	MnO₂	品紅溶液	品紅褪色
h	硫酸	NaHCO₃	Na₂SiO₃	有白色色膠狀沉淀產生
r	濃氨水	生石灰	AlCl₃溶液	白色沉淀生成，后沉淀消失
D	70%H₂SO₄	Na₂SO₃	紫色石蕊溶液	溶液先變紅．后褪色

A．

A、

B．

B、

C．

C、

D．

D、

分析由圖可知，a、b中物質發生固體與液體的反應，且不加熱，c中為試劑可檢驗a、b反應生成的氣體，結合物質的性質及元素化合物知識來解答．

解答解：A．濃鹽酸與二氧化錳反應需要加熱，故A不選；
B．硫酸與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，二氧化碳與硅酸鈉反應生成硅酸沉淀，現象合理，故B選；
C．濃氨水與生石灰反應生成氨氣，氨氣與氯化鋁溶液反應生成白色沉淀，現象不合理，故C不選；
D．硫酸與亞硫酸鈉反應生成二氧化硫，二氧化硫為酸性氧化物，則紫色石蕊變紅，現象不合理，故D不選；
故選B．

點評本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及氣體的制備、氣體的性質等，把握物質的性質、實驗裝置的作用、發生的反應及現象為解答本題的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識的綜合應用，題目難度不大．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．實驗中需0.1mol•L^-1的Na₂CO₃溶液950mL，用容量瓶配制時應稱取Na₂CO₃粉末的質量為（　　）

A．

10.6g

B．

10.1g

C．

10.07g

D．

12.0g

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．“結晶玫瑰”具有強烈的玫瑰香氣，是一種很好的定香劑．其化學名稱為“乙酸三氯甲基苯甲酯”，通常用三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐為原料制備：

已知：

三氯甲基苯基甲醇	式量：224.5．無色液體．不溶于水，溶于乙醇．
醋酸酐	無色液體．溶于水形成乙酸，溶于乙醇．
結晶玫瑰	式量：267.5．白色至微黃色晶體．熔點：88℃．不溶于水，溶于乙醇，70℃時在乙醇中溶解度為a g．
醋酸	無色的吸濕性液體，易溶于水、乙醇．

加料加熱3小時，控制溫度在110℃粗產品反應液倒入冰水中抽濾
操作步驟和裝置如下：$\stackrel{加料}{→}$ $→_{溫度在110℃}^{加熱3小時，控制}$ $→_{入冰水中}^{反應液倒}$ $\stackrel{抽濾}{→}$粗產品
請根據以上信息，回答下列問題：
（1）加料時，應先加入三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐，然后慢慢加入濃硫酸并攪拌．待混合均勻后，最適宜的加熱方式為油浴加熱（填“水浴加熱”或“油浴加熱”）．
（2）粗產品的成分是結晶玫瑰與少量三氯甲基苯基甲醇的混合物，設計了如下方案進行提純和檢驗，實驗結果表明推測正確．請在答題卡上完成表中內容．

序號	實驗方案	實驗現象	結論
①	將粗產品溶解在乙醇中，按粗產品、溶劑的質量比為1：$\frac{a}{100}$混合，用水浴加熱到70℃回流溶劑使粗產品充分溶解	得到無色溶液	70℃時結晶玫瑰在乙醇中溶解
②	將步驟1所得溶液冷卻結晶抽濾	得到白色晶體	在常溫下結晶玫瑰在乙醇中溶解度較小
③	干燥步驟2所得白色晶體，加熱使其融化，測其熔點	白色晶體在88℃左右完全熔化	白色晶體是結晶玫瑰

（3）某同學欲在重結晶時獲得較大的晶體，查閱資料得到如下信息：
不穩定區出現大量微小晶核，產生較多顆粒的小晶體；
亞穩過飽和區，加入晶種，晶體生長；
穩定區晶體不可能生長
由信息可知，從高溫濃溶液中獲得較大晶體的操作為加入晶種，緩慢降溫．
（4）22.45g三氯甲基苯基甲醇與足量乙酸酐充分反應得到結晶玫瑰22.74g，則產率是85%．（保留兩位有效數字）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．

氮的氧化物的性質、用途和制備受到人們的廣泛關注．請回答下列問題．
（1）在恒容密閉容器中，發生反應如下：2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）△H＞0．
①反應達平衡后，若再通入一定量氮氣，則N₂O₅的轉化率將不變（填“增大”、“減小”或“不變”）；
②下表為反應在T₁溫度下的部分實驗數據：則500s內N₂O₅的分解速率為29.6%；

t/s	0	500	1000
e（N₂O₅）/mol•L^-1	5.00	3.52	2.48

③在T₂溫度下，反應1000s時測得NO₂的濃度為4.98mol•L^-1，則T₂＜T₁．
（2）如圖所示裝置可用于制備N₂O₅，則N₂O₅在電解池的陽極區生成，其電極反應式為N₂O₄+2HNO₃-2e^-=2N₂O₅+2H⁺．
（3）標準狀況下，將干燥純凈的NH₃和NO₂氣體分別完成噴泉實驗后所得溶液等體積混合，反應后溶液中的離子濃度關系正確的是AC．
A．c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
B．c（NH₄⁺）＞c（NO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．c（H⁺）=c（OH^-）+c（NH₃•H₂O）
D．c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=1.5c（NO₃^-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列圖片與其相關描述正確的共有（　　）

①圖1為聞氣體時的正確操作
②圖2為單質硅的用途之一
③圖3為濃硫酸的罐車上所貼的危險化學品標識
④圖4反應A（g）+B（g）=C（g）+D（g）為吸熱反應
⑤圖5為按元素相對原子質量制出第一張元素周期表的俄國化學家門捷列夫紀念幣．

A．

1組

B．

2組

C．

3組

D．

4組

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．現有下列七個轉化，其中不能通過一步反應實現的有（　　）
①Na→Na₂O₂
②N₂→NO₂
③Fe→FeCl₃
④Al₂O₃→Al（OH）₃
⑤SiO₂→Na₂SiO₃
⑥SO₂→H₂SO₄
⑦CuSO₄→Cu（NO₃）₂．

A．

①②③⑥

B．

②④

C．

③④⑤

D．

②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各種冶煉方法中，可制得相應金屬的是（　　）

	A．	加熱Al₂O₃		B．	加熱CaCO₃
	C．	電解熔融NaCl		D．	氰化鈉與鋁粉高溫共熱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法中正確的是（　　）

	A．	因為p軌道是“8”字形的，所以p的電子走“8”字形
	B．	K能級有3s，3p，3d，3f四個軌道
	C．	氫原子只有一個電子，故氫原子只有一個軌道
	D．	以上說法均不正確

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．有A、B、C、D四種元素，A元素的氣態氫化物分子式為RH4，其中R的質量分數為75%，該元素核內有6個中子，能與B形成AB2型化合物，B在它的氫化物中含量為88.9%，核內質子數和中子數相等，C、D為同周期元素，D的最高價氧化物的水化物為酸性最強的酸，C的氧化物為兩性氧化物．
（1）A元素的一種無色透明的單質，名稱叫金剛石，其晶體類型是原子晶體；
（2）B的電子排布式為1s²2s²2p⁴其簡單氫化物的穩定性比H₂S強的原因是O的非金屬性比S強（或H-O鍵鍵能比H-S強），其沸點比H₂S高的原因是H₂O分子之間有氫鍵，故沸點比H₂S高．以一個該分子為中心畫出其晶體中微粒間的相互作用力

；該微粒還可與Cu²⁺形成[Cu（H₂O）₄]⁺（填化學式）而使CuCl₂溶液呈藍色；
（3）A和B形成化合物的分子空間構型為直線型，屬非極性分子（極性或非極性），其晶體的俗名為干冰．其中心原子的雜化方式為sp．晶體中與之緊鄰的微粒個數是12個；
（4）C和D的化合物溶于水后滴入過量KOH，現象是先生成沉淀后沉淀消失，離子方程式Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂0．

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