【題目】下列關于金屬的說法正確的是( )
A.鋁箔在空氣中受熱可以熔化且會發生劇烈燃燒
B.Na在空氣中燃燒，發出黃色火焰，生成白色固體
C.鐵與水蒸氣反應的產物是黑色的Fe2O3
D.鋁制餐具不能用來盛裝酸、堿、咸的食物
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【題目】將7.28g Fe溶于過量的稀H2SO4中，在加熱的條件下，用2.02gKNO3去氧化溶液中Fe2+ ， 待反應完全后，剩余Fe2+還需0.4mol/L KMnO4溶液25mL才能完全氧化，則KNO3的還原產物（ ）
A.NO
B.NO2
C.N2O
D.N2O3
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【題目】在某無色透明的、酸性溶液中，能共存的離子組是( )
A.Na+ 、K+、SO42-、CO32-B.Na+、 K+、Cl、 NO3
C.Cu2+、K+、SO42-、NO3D.Ba2+、K+、Cl、SO42-
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【題目】某同學用Na2CO3和NaHCO3溶液進行如圖所示實驗。下列說法中，正確的是
A. 實驗前兩溶液的pH相等 B. 實驗前兩溶液中離子種類完全相同
C. 加入CaCl2溶液后生成的沉淀一樣多 D. 反應的離子方程式都是CO32-+Ca2+═CaCO3↓
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【題目】As2O3在醫藥、電子等領域有重要應用。某含砷元素（As）的工業廢水經如圖1流程轉化為粗產品。
（1）“堿浸”的目的是將廢水中的H3AsO3和H3AsO4轉化為鹽。H3AsO4轉化為Na3AsO4反應的化學方程式是_______________________________。
（2）“氧化”時，1molAsO33-轉化為AsO43-至少需要O2______ mol。
（3）“沉砷”是將砷元素轉化為Ca5(AsO4)3OH沉淀，發生的主要反應有：
a．Ca(OH)2（s）
Ca2+（aq）+2OH-（aq） △H＜0
b．5Ca2++OH-+3AsO43-Ca5(AsO4)3OH △H＞0
研究表明：“沉砷”的最佳溫度是85℃。 用化學平衡原理解釋溫度高于85℃后,隨溫度升高沉淀率下降的原因是_____________________。
（4）“還原”過程中H3AsO4轉化為H3AsO3，反應的化學方程式是_______________________。
（5）“還原”后加熱溶液，H3AsO3分解為As2O3，同時結晶得到粗As2O3。As2O3在不同溫度和不同濃度硫酸中的溶解度（S）曲線如圖2所示。為了提高粗As2O3的沉淀率，“結晶”過程進行的操作是_______。
（6）下列說法中，正確的是 ______ （填字母）。
a．粗As2O3中含有CaSO4
b．工業生產中，濾液2可循環使用，提高砷的回收率
c．通過先“沉砷”后“酸化”的順序，可以達到富集砷元素的目的
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【題目】用地殼中某主要元素生產的多種產品在現代高科技中占有重要位置，足見化學對現代物質文明的重要作用.例如：計算機芯片的主要成分是________；光導纖維的主要成分是________； 人們使用量最大的傳統硅酸鹽產品有水泥、玻璃和________
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【題目】下列實驗操作錯誤的是( )
A. 可用托盤天平和小燒杯稱取 10.2 g NaOH固體
B. 某實驗需要 900 mL 0.1 mol/L的硫酸銅溶液，則配制該溶液需稱取 22.5 g 膽礬晶體
C. 用 10 mL 量筒量取 5.2 mL 硫酸，仰視時實際量得的液體體積大于 5.2 mL
D. 在配制一定物質的量濃度溶液的定容步驟時，俯視凹液面，所配溶液濃度偏高
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【題目】
A. 同一生物體不同組織細胞內化學元素種類大體相同
B. C、H、O、N是組成生物體內抗體所必需的元素
C. 蛋白質中的S元素存在于氨基酸的R基中
D. 核酸中的N存在于堿基中，蛋白質中的N主要存在于羧基中
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