【題目】用地殼中某主要元素生產的多種產品在現代高科技中占有重要位置，足見化學對現代物質文明的重要作用.例如：計算機芯片的主要成分是________；光導纖維的主要成分是________； 人們使用量最大的傳統硅酸鹽產品有水泥、玻璃和________
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【題目】下列關于蛋白酶的敘述，不正確的是（ ）
A. 蛋白酶是蛋白質
B. 蛋白酶的最適pH值是1．9
C. 蛋白酶只能水解蛋白質
D. 蛋白酶在100℃時完全失活
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【題目】A、B、C、D四種元素，原子序數依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數等于K、M兩個電子層上的電子數之和．
（1）C離子的結構示意圖為_______．D在周期表中________位置．
（2）A、D兩元素形成的化合物屬________（填“離子”或“共價”）化合物.．
（3）寫出E的電子式：________.．
（4）寫出D的最高價氧化物的水化物和A反應的化學方程式：______________
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【題目】下列關于金屬的說法正確的是( )
A.鋁箔在空氣中受熱可以熔化且會發生劇烈燃燒
B.Na在空氣中燃燒，發出黃色火焰，生成白色固體
C.鐵與水蒸氣反應的產物是黑色的Fe2O3
D.鋁制餐具不能用來盛裝酸、堿、咸的食物
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【題目】X、Y、Z、W、R．均為前四周期元素且原子序數依次增大，X的基態原子核外有7種不同運動狀態的電子，Y原子最外層有2對成對電子，Z的原子序數為Y的原子序數的2倍，W3+的基態離子3d軌道為半充滿狀態，R的氫氧化物懸濁液可用于檢驗葡萄糖的存在．
請回答下列問題：
（1）X2分子中σ鍵和π鍵數目比是 ．
（2）R的晶胞結構如圖所示，該晶胞中所含的原子個數是 ． 
（3）下列有關X、Y、W的說法正確的是 ．
①X的第一電離能在同族元素中最小
②常溫下，Y的氫化物分子間存在氫鍵
③XY3﹣中X的雜化軌道類型為sp3雜化
④W屬于d區的元素
（4）將X的氣態氫化物的水溶液滴入R的氫氧化物懸濁液中，可得深藍色溶液，該反應的離子方程是 ．
（5）將Na2Y2與W2+的硫酸鹽按物質的量之比為1：1混合并投入水中，溶液中出現紅褐色沉淀并有無色氣體產生，該反應的離子方程式是 ．
（6）與X3﹣互為等電子體的分子有、離子有 ．
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【題目】以黃銅礦（主要成分二硫化亞鐵銅CuFeS2）為原料，用Fe2(SO4)3溶液作浸取劑提取銅，總反應的離子方程式是CuFeS2 + 4Fe3+ 
Cu2+ + 5Fe2+ + 2S。
（1）該反應中，Fe3+體現________性。
（2）上述總反應的原理如圖所示。
負極的電極反應式是________。
（3）一定溫度下，控制浸取劑pH = 1，取三份相同質量黃銅礦粉末分別進行如下實驗：
實驗 | 操作 | 2小時后Cu2+浸出率/% |
I | 加入足量0.10 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液 | 78.2 |
II | 加入足量0.10 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液，通入空氣 | 90.8 |
III | 加入足量0.10 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液，再加入少量0.0005 mol·L－1 Ag2SO4溶液 | 98.0 |
①對比實驗I、II，通入空氣，Cu2+浸出率提高的原因是________。
②由實驗III推測，在浸取Cu2+過程中Ag+作催化劑，催化原理是：
ⅰ．CuFeS2+4Ag+==Fe2++Cu2++2Ag2S
ⅱ．Ag2S+2Fe3+==2Ag++2Fe2++S
為證明該催化原理，進行如下實驗：
a．取少量黃銅礦粉末，加入少量0.0005 mol·L－1 Ag2SO4溶液，充分混合后靜置。取上層清液，加入稀鹽酸，觀察到溶液中________，證明發生反應i。
b．取少量Ag2S粉末，加入________溶液，充分混合后靜置。取上層清液，加入稀鹽酸，有白色沉淀，證明發生反應ii。
（4）用實驗II的浸取液電解提取銅的原理如圖所示：
① 電解初期，陰極沒有銅析出。用電極反應式解釋原因是_______________。
② 將陰極室的流出液送入陽極室，可使浸取劑再生，再生的原理是 _____________________。
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【題目】某學習小組用下圖裝置研究Cl2的性質。
| 序號 | X | 實驗現象 |
Ⅰ | AgNO3溶液 | 現象a | |
Ⅱ | 淀粉碘化鉀溶液 | 溶液變藍 | |
Ⅲ | 紫色石蕊溶液 | 溶液先變紅后褪色 | |
Ⅳ | Na2SO3溶液 | 無明顯現象 |
請回答：
（1）實驗Ⅰ中，現象a是______。
（2）根據實驗Ⅱ，推斷Cl2的化學性質是______。
（3）根據實驗Ⅲ，結合化學方程式說明產生現象的原因：______。
（4）實驗Ⅳ中無現象，如何證明反應發生了，簡述實驗方案______。
（5）結合離子方程式說明實驗中NaOH溶液的作用是______。
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【題目】下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是（ ）
A.已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩定
B.已知C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1 C（s）+ 
O2（g）═CO（g）△H2 ， 則△H2＞△H1
C.已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol
D.已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol，則含20 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，中和熱為28.65 kJ/mol
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