Question

在下列各說法正確的是（ ）
A．對于2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-QkJ/mol，（Q＞0）若向一密閉容器中加入1molSO₂和5molO₂充分反應后，放出的熱量為0.5QkJ
B．熱化學方程式中的化學計量數表示相應物質的物質的量，不能用分數表示
C．需要加熱才能發生的反應不一定是吸熱反應
D．對于C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H＞0反應前后熵不變

Answer 1

【答案】分析：A、利用焓變的含義，反應是可逆的，不可能進行完全；
B、熱化學方程式中的計量數只表示物質的量，可以用分數表示；
C、有些放熱反應需要加熱才能進行；
D、反應熵變是體系的混亂度，反應后氣體體積增大，混亂度增大；
解答：解：A、對于2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-QkJ/mol，（Q＞0），焓變是指恰好完全反應時的熱量變化，若向一密閉容器中加入1molSO₂和5molO₂充分反應后，反應是可逆反應，所以放出的熱量小于0.5QkJ，故A錯誤；
B、熱化學方程式中的計量數只表示物質的量，不表示微粒數，可以用分數表示，故B錯誤；
C、有些放熱反應需要加熱才能進行；需要加熱才能發生的反應不一定是吸熱反應，故C正確；
D、C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）反應前后氣體體積增大，熵增加，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了焓變、熵變的概念應用，可逆反應的判斷應用，熱化學方程式的意義，反應條件和吸熱放熱的關系，熟練掌握概念是關鍵．