Question

在下列各說法正確的是（　　）

A．對于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-QkJ/mol，（Q＞0）若向一密閉容器中加入1molSO2和5molO2充分反應后，放出的熱量為0.5QkJ

B．熱化學方程式中的化學計量數表示相應物質的物質的量，不能用分數表示

C．需要加熱才能發生的反應不一定是吸熱反應

D．對于C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0反應前后熵不變

Answer 1

A、對于2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-QkJ/mol，（Q＞0），焓變是指恰好完全反應時的熱量變化，若向一密閉容器中加入1molSO₂和5molO₂充分反應后，反應是可逆反應，所以放出的熱量小于0.5QkJ，故A錯誤；
B、熱化學方程式中的計量數只表示物質的量，不表示微粒數，可以用分數表示，故B錯誤；
C、有些放熱反應需要加熱才能進行；需要加熱才能發生的反應不一定是吸熱反應，故C正確；
D、C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）反應前后氣體體積增大，熵增加，故D錯誤；
故選C．