Question

20．下列有關說法錯誤的是（　　）

• A． 室溫下的某 NaF 溶液中，c（H⁺）=1×10-10 mol?L^-1，說明 NaF 使水的電離減弱
• B． Mg 在空氣中燃燒時發出耀眼的白光，一部分化學能轉化為光能
• C． 純堿溶于熱水中去污效果增強，說明純堿的水解是吸熱反應
• D． 反應 N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）（△H＜0）達平衡后，降低溫度，正、逆反應速率都減小，平衡向正反應方向移動

Answer 1

分析 A、鹽的水解能促進水的電離；
B、化學能能轉化為熱能、光能或電能；
C、鹽類的水解為吸熱反應；
D、降低溫度，反應速率減小，平衡向著吸熱反應方向移動．

解答 解：A、鹽的水解能促進水的電離，NaF 溶液中c（H⁺）=1×10^-10 mol?L^-1是由于F^-的水解將H⁺結合掉的原因，即c（H⁺）不是水電離出的全部氫離子，c（OH^-）=10^-4mol/L是水電離出的全部，說明水的電離被促進，故A錯誤；
B、化學能能轉化為熱能、光能或電能，鎂條燃燒時發光、放熱，故化學能能轉化為光能和熱能，故B正確；
C、純堿溶于熱水后溶液堿性增強，說明升高溫度其水解被促進，則說明鹽類的水解為吸熱反應，故C正確；
D、降低溫度，無論是正逆反應速率減小，平衡向著吸熱反應方向移動，即向正反應方向移動，故D正確．
故選A．

點評 本題考查了鹽類水解對水的電離的影響、能量的轉化和改變溫度對反應速率的影響，難度不大，應注意的是在正鹽溶液中，氫離子和氫氧根全部來自于水的電離，但沒被結合的才能代表水電離的全部．