Question

12．實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取少量的氯氣，反應的化學方程式為：
MnO₂+4HCl （濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+C1₂↑+2H₂O，取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發生反應，產生的氯氣在標準狀況下的體積為22.4L．請回答下列問題：
（1）該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比是1：2；
（2）用雙線橋法表示該反應電子轉移的方向和數目；
（3）實驗室備用的濃鹽酸質量分數為36.5%，密度為1.19g•cm^-3．為使用方便，請計算出該濃鹽酸的物質的量濃度為11.9mol/L．

Answer 1

分析 （1）該反應中Mn元素化合價由+4價變為+2價、部分Cl元素化合價由-1價變為0價，所以二氧化錳是氧化劑、有一半的HCl作還原劑；
（2）該反應中轉移電子數為2，Mn元素得電子、Cl元素失電子；
（3）c（HCl）=$\frac{1000ρω}{M}$．

解答 解：（1）該反應中Mn元素化合價由+4價變為+2價、部分Cl元素化合價由-1價變為0價，所以二氧化錳是氧化劑、有一半的HCl作還原劑，所以氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：2，故答案為：1：2；
（2）該反應中Mn元素化合價由+4價變為+2價、Cl元素化合價由-1價變為0價，電子由失電子的HCl轉移給得電子的二氧化錳，轉移電子數為2，則電子轉移方向和數目為，故答案為：；
（3）c（HCl）=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.19×36.5%}{36.5}$mol/L=11.9 mol•L^-1，
故答案為：11.9．

點評 本題考查氧化還原反應、物質的量濃度計算等知識點，側重考查基本概念、基本計算，該反應中鹽酸體現還原性和酸性，題目難度不大．