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18．在下列反應中，硝酸既表現氧化性又表現酸性的是（　�。�

A．

FeO和HNO₃

B．

Al（OH）₃與HNO₃

C．

H₂S和HNO₃

D．

NH₃與HNO₃

分析硝酸既表現酸性，又表現氧化性，說明反應過程中部分硝酸中元素化合價不變，部分硝酸中得電子化合價降低，根據元素化合價來分析解答．

解答解：A、FeO和HNO₃反應生成硝酸鐵和氮的氧化物，所以硝酸既表現氧化性又表現酸性，故A正確；
B、Al（OH）₃與HNO₃是酸堿中和反應，非氧化還原反應，故B錯誤；
C、H₂S和HNO₃反應生成硫酸（或S）和NO、水，沒有鹽生成，硝酸只表面氧化性，故C錯誤；
D、NH₃與HNO₃生成氮氣或者氮的氧化物，硝酸只表現強氧化性，故D錯誤；
故選A．

點評本題考查硝酸的性質，題目難度不大，本題注意硝酸酸性與氧化性的判斷，注意根據物質的性質分析．

練習冊系列答案

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7．鍵能是指斷裂或形成1mol化學鍵所吸收或放出的能量．已知下列熱化學反應方程式：
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H=-393.5kJ/mol
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）；△H=-566kJ/mol
試判斷：1molC（s）與0.5molO₂（g）的鍵能之和小于1mol CO（g）的鍵能（填“大于”或“小于”“等于”）； 2C（s）+O₂（g）═2CO（g）；△H=-221kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某化學興趣小組為了測定鐵碳合金（鐵和碳兩種單質的混合物）中鐵的質量分數，設計了圖所示的實驗裝置（夾持儀器已省略）和實驗方案進行實驗探究．

（1）檢查上述裝置氣密性的一種方法是：關閉分液漏斗的活塞，在E裝置后面連上一根導管，然后把導管放入盛有水的水槽中，微熱燒瓶，如果導管口有氣泡產生，停止加熱后導管產生一段水柱，則證明裝置的氣密性良好．
（2）稱量E的質量，并將a g鐵碳合金樣品放入裝置A中，再加入足量的濃硫酸，加熱，待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重，E增重b g．鐵碳合金中鐵的質量分數為$\frac{11m-3b}{11m}$×100%（寫表達式）．
（3）裝置C的作用除去CO₂中的SO₂．
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（4）甲同學認為，依據此實驗測得的數據，計算合金中鐵的質量分數可能會偏低，原因是空氣中CO₂、水蒸氣進入E管使b增大．你認為改進的方法是E裝置后再連接一個盛堿石灰的干燥管．
（5）乙同學認為，即使甲同學認為的偏差得到改進，依據此實驗測得合金中鐵的質量分數也可能會偏高．你認為其中的原因是反應產生的CO₂氣體未能完全排到裝置E中，導致b偏低．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．能證明氯化氫是共價化合物的現象是（　�。�

	A．	氯化氫極易溶于水		B．	液態氯化氫不能導電
	C．	氯化氫在水溶液中完全電離		D．	氯化氫是無色有刺激性氣味的氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．某基態原子的外圍電子排布為4d¹5s²，則下列說法正確的是（　�。�

	A．	該元素位于周期表第5周期第IB族		B．	該元素原子核外有5個電子層
	C．	該元素原子最外層共有3個電子		D．	該元素原子M層上共有8個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．下列說法正確的是（　�。�

	A．	CH₃Cl、CH₂Cl₂．CHCl₃．CCl₄互為同系物
	B．	O₂和O₃互為同素異形體
	C．	和互為同分異構體
	D．	¹H、²H、³H互為同位素