Question

（1）鉛蓄電池的電池總反應式為：

　 Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2- 2PbSO₄+2H₂O回答下列　　

問題。（不考慮氫、氧的氧化還原）

①放電時：負極的電極反應式是　　　　　　　　 ，

電解液中H₂SO₄的濃度將變________，當外電路通過

2mol電子時，理論上負極板的質量增加　　　 g。

②在完全放電耗盡PbO₂和Pb時，將原Pb和PbO₂極板

按右圖連接，電解一段時間后，則在A電極上生成 __________，B電極上?生成________。

（2）三氧化二鎳（Ni₂O₃）可用于制造高能電池，其電解法制備過程如下：用NaOH調NiCl₂溶液pH至7.5，加放適量硫酸鈉后進行電解。電解過程中產生的Cl₂在弱堿性條件下生成ClO^－，把二價鎳氧化為三價鎳。以下說法正確的是　　　　

a．可用鐵作陽極材料

b．電解過程中陽極附近溶液的pH升高

c．陽極反應方程式為：2Cl^－－2e^－＝Cl₂↑

d．1 mol二價鎳全部轉化為三價鎳時，外電路中通過了1mol電子。

Answer 1

（1）①Pb+SO₄^2－ -2e^－  = PbSO₄  （2分）

         小（1分）  96 （2分）

②Pb；（1分） PbO₂ ；（1分）

（2）cd（2分）