Question

（1）鉛蓄電池的電池總反應式為：
Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-   2PbSO₄+2H₂O回答下列 問題。（不考慮氫、氧的氧化還原）
①放電時：負極的電極反應式是                 ， 電解液中H₂SO₄的濃度將變________，當外電路通過2mol電子時，理論上負極板的質量增加       g。
②在完全放電耗盡PbO₂和Pb時，將原Pb和PbO₂極板 按下圖連接，電解一段時間后，則在A電極上生成 __________，B電極上­生成________。

（2）三氧化二鎳（Ni₂O₃）可用于制造高能電池，其電解法制備過程如下：用NaOH調NiCl₂溶液pH至7.5，加放適量硫酸鈉后進行電解。電解過程中產生的Cl₂在弱堿性條件下生成ClO^－，把二價鎳氧化為三價鎳。以下說法正確的是         
a．可用鐵作陽極材料
b．電解過程中陽極附近溶液的pH升高
c．陽極反應方程式為：2Cl^－－2e^－＝Cl₂↑
d．1 mol二價鎳全部轉化為三價鎳時，外電路中通過了1mol電子。

Answer 1

（1）①Pb+SO₄^2－ -2e^－  = PbSO₄ 
小    96
②Pb； PbO₂；
（2）cd

解析試題分析：（1）①Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-   2PbSO₄+2H₂O，該反應中Pb作為負極，所以負極的電極反應式是Pb+SO₄^2－ -2e^－  = PbSO₄ ，反應過程中消耗了硫酸，所以電解液中H₂SO₄的濃度將變小；該反應轉移的電子數為2，所以當外電路通過2mol電子時，即有1mol的Pb發生反應，所以在負極增加一摩爾硫酸根的質量，即負極板的質量增加96g；②該過程為放電的逆過程，所以在A電極上生成Pb，在B電極上­生成PbO₂；（2）陽極發生的是氧化反應，所以不能用鐵作陽極材料，a錯誤；陽極反應方程式為：2Cl^－－2e^－＝Cl₂↑，Cl₂在弱堿性條件下生成ClO^－，故電解過程中陽極附近溶液的pH降低，所以b錯誤，c正確，1 mol二價鎳全部轉化為三價鎳時，外電路中通過了1mol電子，故d正確，本題答案選擇cd。
考點：原電池、電解池
點評：本題考查了原電池、電解池的知識，該考點是高考考查的重點和難點，本題有一定的綜合性，難度適中。