【題目】垃圾分類回收，有利于節約資源、保護環境。下列可回收垃圾中其材質為金屬的是
A.廢報刊B.碎玻璃C.易拉罐D.塑料瓶
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【題目】如圖所示，a、b、c均為石墨電極，d為鐵電極，通電進行電解。假設在電解過程中產生的氣體全部逸出，下列說法正確的是（ ）
A．乙燒杯中的d電極反應式為Fe－2e-＝Fe2+
B．電解一段時間后，將甲、乙兩溶液混合，一定會產生沉淀
C．當b極增重5.4g時，d極產生的氣體為2.24L（標況）
D．甲燒杯中溶液的pH降低
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【題目】鐵橄欖石是天然的鐵礦石，由實驗測得鐵橄欖石的摩爾質量為204 g·mol-1，其中鐵元素的質量分數為54.9%，可以通過如下反應和相應的數據推知它的化學式。其中A ~ J是中學化學中的常見物質，G是一種紅褐色固體，D是一種難溶于水的含氧酸，J是一種主要的溫室氣體，A為強堿，其焰色反應呈黃色，E和B分別與酸化的硝酸銀溶液反應時的實驗現象相同，均有白色沉淀產生，流程中的部分生成物已略去。
回答下列問題：
（1）A的電子式：__________________。
（2）鐵橄欖石的化學式：__________________。
（3）寫出H → G的化學方程式：__________________。
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【題目】下列有關細胞分子組成的敘述，正確的是( )
A. 豌豆細胞中遺傳信息的攜帶者的基本單位是氨基酸
B. 生物體內的糖絕大多數以單糖的形式存在
C. 一個蛋白質分子只有一個氨基和一個羧基
D. 磷脂是細胞膜和細胞器膜的重要組成成分
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【題目】某工廠用軟錳礦（主要成分是MnO2，含少量Al2O3和SiO2）和閃鋅礦（主要成分是ZnS，含少量FeS、CuS等雜質）為原料制備MnO2和Zn（干電池原料），其簡化流程如下：
已知：反應Ⅰ中所有金屬元素均以離子形式存在。
回答下列問題：
（1）濾渣1中除了SiO2以外，還有一種淡黃色物質，該物質是由MnO2、CuS與硫酸共熱時產生的，請寫出該反應的離子方程式________________________________。
（2）反應Ⅱ中加入適量金屬鋅的目的是為了回收某種金屬，濾渣2的主要成分是______（填名稱）。
（3）反應Ⅲ中MnO2的作用是______，另外一種物質X可以是______。（填字母代號）
a．MgO b．Zn(OH)2 c．Cu2(OH)2CO3 d．MnCO3
（4）反應Ⅳ中電極均是惰性電極，寫出陽極電極反應式_______________。本工藝可以循環利用的物質有MnO2、Zn和_____。
（5）已知：H2S的電離常數K1=1.0×107，K2=7.0×1015。0.1 mol/L NaHS的pH___7(填“＞”“＝”或“＜”），理由是________________________________________。
（6）在廢水處理領域中常用H2S將Mn2+轉化為MnS除去，向含有0.020 mol·L1 Mn2+廢水中通入一定量的H2S氣體，調節溶液的pH=a，當HS濃度為1.0×104 mol·L1時，Mn2+開始沉淀，則a=________。[已知：Ksp(MnS)=1.4×1015]
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【題目】砷元素廣泛存在于自然界，砷與其化合物被運用在農藥、除草劑、殺蟲劑等。
（1）砷的常見氧化物有As2O3和As2O5，其中As2O5熱穩定性差。根據圖1寫出As2O5分解為As2O3的熱化學方程式_________________。
（2）砷酸鈉具有氧化性，298 K時，在100 mL燒杯中加入10 mL 0.1 mol/L Na3AsO4溶液、20 mL 0.1 mol/L KI溶液和20 mL 0.05 mol/L硫酸溶液，發生下列反應：AsO43-(無色)+2I-+2H+
AsO33-(無色)+I2(淺黃色)+H2O ΔH。測得溶液中c(I2)與時間(t)的關系如圖2所示（溶液體積變化忽略不計）。
①下列情況表明上述可逆反應達到平衡狀態的是_______（填字母代號）。
a．溶液顏色保持不再變化 b．c(AsO33-)+c(AsO43-)不再變化
c．AsO43-的生成速率等于I2的生成速率 d． 
保持不再變化
②0～10 min內，I的反應速率v(I)＝_______。
③在該條件下，上述反應的平衡常數K＝______。
④升高溫度，溶液中AsO43-的平衡轉化率減小，則該反應的 ΔH______0(填“大于”“小于”或“等于”)。
（3）利用（2）中反應可測定含As2O3和As2O5的試樣中的各組分含量（所含雜質對測定無影響），過程如下：
①將試樣0.2000 g溶于NaOH溶液，得到含AsO33-和AsO43-的混合溶液。
②上述混合液用0.02500 molL-1的I2溶液滴定，用____ 做指示劑進行滴定。重復滴定2次，平均消耗I2溶液40.00 mL。則試樣中As2O5的質量分數是______。
（4）雄黃（As4S4）在空氣中加熱至300℃時會生成兩種氧化物，其中一種氧化物為劇毒的砒霜（As2O3），另一種氧化物為______（填化學式），可用雙氧水將As2O3氧化為H3AsO4而除去，寫出該反應的化學方程式_________。
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【題目】（1）能源危機是當前全球問題，開源節流是應對能源危機的重要舉措。下列做法有助于能源“開源節流”的是________（填序號）。
a．大力發展農村沼氣，將廢棄的秸稈轉化為清潔高效的能源
b．大力開采煤、石油和天然氣以滿足人們日益增長的能源需求
c．開發太陽能、水能、風能、地熱能等新能源、減少使用煤、石油等化石燃料
d．減少資源消耗，增加資源的重復使用、資源的循環再生
（2）金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們燃燒氧氣不足時生成一氧化碳，充分燃燒生成二氧化碳，反應中放出的熱量如下圖所示。
①在通常狀況下，金剛石和石墨中_______更穩定，石墨的燃燒熱為__________。
②12 g石墨在一定量空氣中燃燒，生成氣體36 g，該過程放出的熱量為_______。
（3）由石墨轉變成金剛石的反應的ΔS＝＋1.6J·mol－1·K－1，則為了保持此反應自發進行，溫度應______（填“低于”或“高于”）______K。
（4）已知熔融碳酸鹽燃料電池的工作原理如下圖所示：
①放電過程中K+和Na+向電極_______（填“A”或“B”）移動。
②該電池的負極反應式為_________________________。
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【題目】下列各組分類正確的是
選項 | 強電解質 | 弱電解質 | 非電解質 |
A | NaCl | HClO | CH3CH2OH |
B | NaOH | CaCO3 | SO3 |
C | HF | CuSO4 | NH3 |
D | H2SO4 | H2O | Cu |
A.AB.BC.CD.D
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