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7．人造象牙主要成分的結構是，它是通過加聚反應制得的，則合成象牙的單體是（　�。�
A．（CH3）2OB．CH3CHOC．HCHOD．C2H2和H2O

分析 由加聚產物判斷單體的方法是：凡鏈節的主鏈上只有兩個碳原子（或碳和氧）的高聚物，其合成單體必為一種，將兩半鍵閉合即可．

解答 解：人造象牙的結構簡式為，將兩個半鍵閉合得，所以合成人造象牙的單體是甲醛，故選C．

點評 本題考查根據聚合物尋找單體的方法，注意根據聚合反應的類型來分析，難度不大．注意甲醛中碳氧雙鍵類似碳碳雙鍵能發生加聚反應．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．X元素天然存在的一個原子中共有質子、中子及電子93個，其中35個粒子不帶電，則X元素的該原子的相對原子質量約為（　　）
A．35B．30C．64D．58

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列溶液一定顯堿性的是（　�。�
A．溶液中無H+B．溶液中pH＞7C．溶液中只有OH-D．溶液中c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．蔬菜腐爛變質或烹調時燜煮時間太長，蔬菜中的硝酸鹽會被維生素E還原成亞硝酸鹽，會引起亞硝酸鹽中毒．如圖是維生素E的結構簡式．下列說法中不正確的是（　　）
A．維生素E的化學式為：C29H50O2
B．維生素E的還原性主要是酚羥基表現出來，若被酯化后就不具有抗氧化活性
C．維生素E易溶于水和乙醇、苯等有機溶劑
D．維生素E雖含有酚羥基，但不能與溴水反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．不粘鍋的內壁有一薄層為聚四氟乙烯的涂層，用不粘鍋烹燒飯菜時不易粘鍋、燒焦．下列關于聚四氟乙烯的說法正確的是（　�。�
A．聚四氟乙烯的化學活動性很強B．聚四氟乙烯分子中含有雙鍵
C．聚四氟乙烯的單體是不飽和烴D．聚四氟乙烯中氟的質量分數是76%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．化學反應C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）（正反應為吸熱反應）達到平衡，下列敘述中正確的是（　　）
A．擴大容器的容積，平衡向正反應方向移動
B．升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動
C．加入水蒸氣使容器壓強增大，平衡向逆反應方向移動
D．加入固體碳，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．電鍍污泥主要含有Cr2O3、NiO和Fe2O3等物質，可制備Na2Cr2O7溶液和NiSO4•6H2O晶體，實現有害物質的資源化利用．已知黃鈉鐵礬[NaFe3（SO4）2（OH）6]是一種淺黃色的難溶物，具有沉淀顆粒大、沉降速率快、容易過濾的特點．

（1）焙燒時Cr2O3被氧化為Na2CrO4，該反應的化學方程式為2Cr2O3+4Na2CO3+3O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Na2CrO4+4CO2↑．
（2）寫出酸化時CrO42-轉化為Cr2O72-的離子方程式：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O．
（3）①加入CaCO3的目的是中和溶液中的酸，調節溶液pH，提高鐵的去除率．溶液pH對除鐵效率影響如圖2所示．
則除鐵時應控制溶液的pH為B（填序號）．
A．0.5～1.5     B．1.5～2.5     C．2.5～3.5
②除鐵時發生反應的離子方程式為3Fe3++3CaCO3+Na++5SO42-+3H2O=NaFe3（SO4）2（OH）6+3CaSO4+3CO2↑．
③若除鐵時pH稍大會生成Fe（OH）3膠體，顯著降低除鐵效率，原因是生成Fe（OH）3膠體的顆粒小、沉淀速率慢、不容易過濾等．
（4）從濾液中獲取NiSO4•6H2O晶體的操作為蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、
干燥．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．用金屬銅制取硝酸銅，從節約原料和防止環境污染考慮，最好的方法是（　�。�
A．銅$\stackrel{濃硫酸}{→}$硝酸銅B．銅$\stackrel{稀硫酸}{→}$硝酸銅
C．Cu$\stackrel{Cl_{2}}{→}$CuCl2$\stackrel{AgNO_{3}}{→}$Cu（NO3）2D．Cu$\stackrel{空氣}{→}$CuO$\stackrel{HNO_{3}}{→}$Cu（NO3）2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列敘述正確的是（　　）
A．H2D與H2T互為同素異形體
B．不同元素的原子構成的分子只含極性共價鍵
C．${\;}_{92}^{235}$U和${\;}_{92}^{238}$U是中子數不同、質子數相同的同種核素
D．短周期第 IVA與第 VIIA族元素的原子間構成的分子，均滿足原子最外層8電子結構

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