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2.不粘鍋的內(nèi)壁有一薄層為聚四氟乙烯的涂層,用不粘鍋烹燒飯菜時不易粘鍋、燒焦.下列關于聚四氟乙烯的說法正確的是(  )
A.聚四氟乙烯的化學活動性很強B.聚四氟乙烯分子中含有雙鍵
C.聚四氟乙烯的單體是不飽和烴D.聚四氟乙烯中氟的質(zhì)量分數(shù)是76%

分析 A、聚四氟乙烯的涂層用不粘鍋烹燒飯菜時不易粘鍋、燒焦,說明聚四氟乙烯不活潑;
B、聚四氟乙烯的結構式為,分子中沒有雙鍵;
C、烴是僅由碳和氫兩種元素組成的有機化合物;
D、根據(jù)聚四氟乙烯的化學式求含氟的質(zhì)量分數(shù).

解答 解:A、不粘鍋的內(nèi)壁有一層聚四氟乙烯的涂料,說明該物質(zhì)應該是一種化學活潑性不強的物質(zhì),故A錯誤;
B、聚四氟乙烯的結構式為,不含有雙鍵,故B錯誤;
C、聚四氟乙烯的單體是四氟乙烯,四氟乙烯含有氟元素,不是烴,是烴的衍生物,故C錯誤;
D、聚四氟乙烯的化學式(CF2CF2)m中含氟的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{19×4m}{100m}$×100%=76%,故D正確;故選D.

點評 本題考查利用物質(zhì)的化學式可判斷物質(zhì)的組成及分子構成,可計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量分數(shù);利用物質(zhì)的用途可推斷物質(zhì)的性質(zhì),題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

12.現(xiàn)有標準狀況下的HCl氣體11.2L,試關于其完成下列計算:
(1)其物質(zhì)的量為0.5mol;其中所含分子個數(shù)為3.01×1023;其質(zhì)量為18.25g;
(2)若將其溶于水配成100mL溶液,求此溶液的物質(zhì)的量濃度5mol/L,若所得溶液密度為1.1g/cm3,那其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為16.59%(保留百分比中小數(shù)后2位).

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

13.工業(yè)上生產(chǎn)金屬鈦的方法很多.以鈦鐵礦(主要成分FeTiO3,鈦酸亞鐵)為主要原料冶煉金屬鈦,生產(chǎn)的工藝流程圖如圖,其中鈦鐵礦與濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式為:FeTiO3+2H2SO4=TiOSO4+FeSO4+2H2O
 
回答下列問題:
(1)鈦鐵礦和濃硫酸反應屬于非氧化還原反應 (選填“氧化還原反應”或“非氧化還原反應”).
(2)上述生產(chǎn)流程中加入物質(zhì)A的目的是防止Fe2+被氧化,物質(zhì)A是Fe,上述制備TiO2的過程中,所得到的副產(chǎn)物和可回收利用的物質(zhì)分別是綠礬、硫酸.
(3)反應TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti在Ar氣氛中進行的理由是防止高溫下Mg和Ti與空氣中的氧氣(或氮氣、二氧化碳)作用.
(4)由二氧化鈦制取四氯化鈦所涉及的反應有:
TiO2 (s)+2Cl2 (g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g)△H1=-72kJ•mol-1
TiO2(s)+2Cl2 (g)=TiCl4(g)+O2 (g)△H2=+38.8kJ•mol-1
C(s)+CO2(g)=2CO(g)△△H3=+282.8kJ•mol-1
①反應C(s)+CO2(g)=2CO(g)在高溫下能夠自發(fā)進行的原因是△S>0(或熵增加).
②反應C(s)+O2(g)=CO2 (g)的△H=-393.6 kJ/mol.
(5)研究發(fā)現(xiàn),可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質(zhì),利用右圖所示裝置獲得金屬鈣,并以鈣為還原劑,還原二氧化鈦制備金屬鈦.①寫出陽極所發(fā)生反應的電極反應式:2O2--4e-=O2↑或C+2O2--4e-=CO2↑.
②在制備金屬鈦前后,CaO的總量不變,其原因是(請結合化學用語解釋)
制備TiO2時,在電解槽發(fā)生如下反應:2CaO═2Ca+O2↑,2Ca+TiO2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$Ti+2CaO,由此可見,CaO的量不變.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.有第四周期的A、B、C、D四種元素,其價電子數(shù)依次為1、2、2、7,其原子序數(shù)依A、B、C、D依次增大.已知A與B的次外層電子數(shù)為8,而C與D 為18.根據(jù)原子結構,判斷:
(1)哪些是金屬元素?
(2)D與A的簡單離子是什么?
(3)哪種元素的氫氧化物堿性最強?
(4)B與D的兩原子間能形成何種化合物?寫出化學式.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

17.0.1mol 某烴與1.5mol過量氧氣混合,充分燃燒后,將生成物全部通過足量的Na2O2固體,固體增重23.4g.從Na2O2中逸出標準狀況下24.64L氣體.
(1)求該烴的分子式.
(2)又知該烴能使KMnO4酸性溶液褪色,但不能使溴水褪色,寫出該烴可能的結構簡式.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.人造象牙主要成分的結構是,它是通過加聚反應制得的,則合成象牙的單體是(  )
A.(CH32OB.CH3CHOC.HCHOD.C2H2和H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

14.鎳鎘可充電電池,電極材料是Cd和NiOOH,電解質(zhì)是KOH,放電時的電極反應式:Cd+2OH--2e-═Cd(OH)2,2NiOOH+2H2O+2e-═2Ni(OH)2+2OH-.下列說法不正確的是(  )
A.電池的總反應式:Cd+2NiOOH+2H2O$?_{充電}^{放電}$2Ni(OH)2+Cd(OH)2
B.電池充電時,鎘元素被還原
C.電池放電時,電池負極周圍溶液的pH不斷增大
D.電池充電時,電池的負極和電源的正極連接

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.某溶液的溶質(zhì)可能由下列離子組成:Cl-、SO42-、CO32-、H+、Ba2+、Na+,某同學進行了如下實驗:
(1)向溶液中加入過量的BaCl2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,過濾;
(2)向(1)中濾液里加入AgNO3溶液,有白色沉淀產(chǎn)生;
(3)將足量稀鹽酸加入(1)的沉淀中,沉淀部分消失,有氣體產(chǎn)生.
依據(jù)以上實驗回答下列問題;
(1)原溶液中一定含有SO42-、CO32-、Na+
(2)一定沒有H+、Ba2+
(3)可能含有Cl-;如果要確定原溶液中是否存在該離子,應選用試劑是ABC;
A.稀HNO3      B.Ba(NO32        C.AgNO3           D.Na2CO3
(4)寫出(3)中沉淀消失的離子方程式BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

12.已知A、B、C、D、E、F、G、H八種元素位于元素周期表前四個周期.A、B、C是三種非金屬元素,A與B的原子的核外電子數(shù)之和與C原子的核外電子數(shù)相等且A、B、C能形成離子化合物.B與H位于同一主族,D的單質(zhì)是中學化學常見的兩性金屬,E的單質(zhì)是日常生活中用途最廣泛的金屬且其價電子數(shù)是G的兩倍,F(xiàn)原子的最外電子層的p電子數(shù)是s電子數(shù)的兩倍,D、H、F位于同一周期且原子序數(shù)依次增大,A、C、E、G、H的基態(tài)原子中未成對電子數(shù)均與其周期序數(shù)相同.請用化學用語回答以下問題:
(1)A、B、C形成的此化合物中存在的化學鍵的類型有離子鍵、共價鍵.E單質(zhì)在常溫下遇到A、B、C形成的另一化合物的濃溶液發(fā)生鈍化現(xiàn)象,過量的E單質(zhì)在此化合物的稀溶液中發(fā)生反應的離子方程式為3Fe+8H++2NO3-=3Fe2-+2NO↑+4H2O,E的基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2,E3+與E2+的穩(wěn)定性大小為Fe3+>Fe2+
(2)B、C、D、H四種元素的第一電離能由大到小的順序為N>O>P>Al,電負性由小到大的順序為Al<P<N<O.
(3)A、C、G可形成一種相對分子質(zhì)量為46的一元羧酸分子,其分子中存在的σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為3:1;F、G對應的氫化物中鍵能大小為F-H鍵>G-H鍵.
(4)由A、C、F可形成兩種酸類化合物,用離了方程式說明它們的酸性強弱2H++SO32-=SO2↑+H2O或H++HSO3-=SO2↑+H2O.由A、C、F與鈉四種元素按原子個數(shù)比為l:3:1:1組成一種化合物,其水溶液顯酸性,則該溶液中各種離子的濃度由大到小的順序為c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-).

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