Question

【題目】物質的結構與性質之間有密切的關系。請回答下列問題：

(1)配合物Ni(CO)4常溫下為液態，易溶于CCl4、苯等有機溶劑。固態Ni(CO)4屬于________晶體；Ni原子和C原子之間存在________鍵。

(2)很多不飽和有機物在Ni催化下可以與H2發生加成反應。如①CH2＝CH2、②CH≡CH、③HCHO等，這些分子中C原子為sp2雜化的有________(填物質序號)。

(3)已知苯酚()具有弱酸性，其Ka＝1.1×10－10；水楊酸第一級電離形成的離子能形成分子內氫鍵。據此判斷，相同溫度下電離平衡常數Ka2(水楊酸)________Ka(苯酚)(填“>”或“<”)，其原因是_____________。

Answer 1

【答案】分子 配位 ①③ < 能形成分子內氫鍵，使其更難電離出H＋

【解析】

(1)根據Ni(CO)4的物理性質結合常見晶體的性質分析判斷晶體類型；在Ni(CO)4中Ni原子提供空軌道，碳原子提供孤電子對；

(2)根據雜化軌道數判斷雜化類型，雜化軌道數=σ鍵數+孤對電子對數；

(3)鄰羥基苯甲酸存在分子內氫鍵，據此分析判斷。

(1)Ni(CO)4常溫下為液態，易溶于CCl4、苯等有機溶劑，固態Ni(CO)4屬于分子晶體；Ni原子提供空軌道，碳原子提供孤電子對，形成配位鍵，故答案為：分子；配位；

(2)①CH2=CH2中碳原子成2個C-Hσ鍵，1個碳碳雙鍵，雙鍵中含有1個σ鍵、1個π鍵，雜化軌道數為2+1=3，所以碳原子采取sp2雜化；②CH≡CH中碳原子成2個C-Hσ鍵，1個碳碳三鍵，三鍵中含有1個σ鍵、2個π鍵，雜化軌道數為1+1=2，所以碳原子采取sp雜化；③HCHO中碳原子成2個C-Hσ鍵，1個碳氧雙鍵，雙鍵中含有1個σ鍵、1個π鍵，雜化軌道數為2+1=3，所以碳原子采取sp2雜化，故答案為：①③；

(3)中形成分子內氫鍵，使其更難電離出H+，故相同溫度下電離平衡常數Ka2(水楊酸)＜Ka(苯酚)，故答案為：＜；中形成分子內氫鍵，使其更難電離出H+。