【題目】下列儀器中可直接加熱的是
A. 圓底燒瓶 B. 坩堝 C. 量筒 D. 燒杯
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【題目】設阿伏伽德羅常數為6.02×1023mol﹣1 ． 關于1mol H2O的敘述正確的是（ �。�
A.含有1mol H2
B.含有6.02×1023個水分子
C.質量為18 g/mol
D.在標準狀況下的體積為22.4 L
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【題目】單晶硅是信息產業中重要的基礎材料。工業上可用焦炭與二氧化硅的混合物在高溫下與氯氣反應生成SiCl4、和CO，SiCl4經提純后用氫氣還原得高純硅。以下是實驗室制備SiCl4的裝置示意圖。
實驗過程中，石英砂中的鐵、鋁等雜質也能轉化為相應氯化物，SiCl4、AlCl3、FeCl3遇水均易水解，有關物質的物理常數見下表：
物質 | SiCl4 | AlCl3 | FeCl3 |
沸點/℃ | 57.7 | — | 315 |
熔點/℃ | －70.0 | — | — |
升華溫度/℃ | — | 180 | 300 |
請回答下列問題：
（1）寫出裝置A中發生反應的離子方程式： ，裝置D的硬質玻璃管中發生主要反應的化學方程式是_____________________________。
（2）裝置C中的試劑是 ；D、E間導管短且粗的原因是________________________________。
（3）G中吸收尾氣一段時間后，吸收液中肯定存在OH－、Cl－和SO
。請設計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他酸根離子（忽略空氣中CO2的影響）。
【提出假設】假設1：只有SO
；假設2：既無SO也無ClO－；假設3： 。
【設計方案，進行實驗】可供選擇的試劑有：3 mol·L－1 H2SO4溶液、1 mol·L－1 NaOH溶液、0.01 mol·L－1 KMnO4溶液、溴水、淀粉KI溶液、品紅溶液等。
取少量吸收液于試管中，滴加3 mol·L－1 H2SO4溶液至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于a、b、c三支試管中，分別進行下列實驗。請完成下表：
序號 | 操作 | 可能出現的現象 | 結論 |
① | 向a試中滴加幾滴 | 若溶液褪色 | 則假設1成立 |
若溶液不褪色 | 則假設2或3成立 | ||
② | 向b試管中滴加幾滴 | 若溶液褪色 | 則假設1或3成立 |
若溶液不褪色 | 則假設2成立 | ||
③ | 向c試管中滴加幾滴 | 則假設3成立 |
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【題目】25℃時，5種銀鹽的溶度積常數（Ksp）分別是：
AgCl | Ag2SO4 | Ag2S | AgBr | AgI |
1.8×10-10 | 1.4×10-5 | 6.3×10-50 | 7.7×10-13 | 8.51×10-16 |
下列說法正確的是
A. 氯化銀、溴化銀和碘化銀的溶解度依次增大
B. 將硫酸銀溶解于水后，向其中加入少量硫化鈉溶液，不能得到黑色沉淀
C. 在5mL1.8×10-5mol/L的NaCl溶液中，加入1滴（1mL約20滴）1.0×10-3 mol/L的AgNO3溶液，能觀察到白色沉淀
D. 將淺黃色溴化銀固體浸泡在飽和氯化鈉溶液中，可以有少量白色固體生成窗體頂端
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【題目】在一定溫度下，下列敘述是可逆反應A(g)+3B(g)
2C(g)在定容密閉容器中達到平衡的標志的是
①C的生成速率與C的分解速率相等；
②單位時間內amol A生成，同時生成3amol B；
③A、B、C的濃度不再變化；
④混合氣體的總壓強不再變化；
⑤混合氣體的平均摩爾質量不再變化；
⑥用A、B、C的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為1:3:2；
⑦A、B、C的分子數目比為1:3:2；
⑧混合氣體的密度不再變化。
A. ②⑤ B. ①③④⑤ C. ②⑥⑦⑧ D. ⑤⑥⑧
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【題目】不能用勒夏特列原理解釋的是
①打開雪碧的瓶蓋，立即有氣體逸出
②由H2、I2、HI三種氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深
③可用濃氨水和氫氧化鈉固體混合來快速制氨
④煅燒粉碎的硫鐵礦有利于SO2生成
⑤使用鐵觸媒，使N2和H2的混合氣體有利于合成NH3
⑥將混合氣體中的氨氣液化有利于合成氨反應
⑦500℃左右比室溫更有利于合成NH3
⑧配制FeCl2溶液時加入少量鐵屑
⑨實驗室常用排飽和和食鹽水法收集Cl2
A. 3項 B. 4項 C. 5項 D. 6項
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【題目】一定溫度下，在2 L的密閉容器中發生如下反應：A(s)＋2B(g) 
xC(g) △H＜0，B、C的物質的量隨時間變化的關系如圖1，達平衡后在t1、t2、t3、t4時都只改變了一種條件，逆反應速率隨時間變化的關系如圖2
下列有關說法正確的是
A. x＝2，反應開始2 min內，v(A)＝0.05 mol/(L·min)
B. t1時改變的條件是降溫，平衡逆向移動
C. t2時改變的條件可能是增大C的濃度，t2時正反應速率減小
D. t3時可能是減小壓強，平衡不移動；t4時可能是使用催化劑，c(B)不變
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【題目】某實驗小組同學探究銅與硝酸的反應。
(1)用濃硝酸和水按照不同體積比配成不同濃度的硝酸，各取10 mL硝酸分別與銅片反應，實驗記錄如下：
序號 | 濃硝酸與水 的體積比 | 實驗現象 |
Ⅰ | 1∶1 | 反應速率快，溶液很快變成藍色，銅絲表面有大量氣泡冒出，氣體呈紅棕色 |
Ⅱ | 1∶3 | 反應速率較快，溶液變成藍色，銅絲表面有大量氣泡冒出，氣體無色 |
Ⅲ | 1∶5 | 反應速率慢，微熱后速率加快，溶液變成藍色，銅絲表面有氣泡冒出，氣體無色 |
①銅與稀硝酸反應的離子方程式為______________；若生成標準狀況下0.56 L NO氣體，反應中被還原的HNO3的質量為________g(小數點后保留兩位有效數字)。
②依據上表，制備NO氣體最適宜的是實驗Ⅱ，理由是_______________________。
(2)為防止有毒氣體逸散造成空氣污染，該小組同學改進實驗裝置，如圖所示(夾持儀器略去)。
用該裝置進行銅與稀硝酸的反應并驗證產生NO氣體的性質，實驗步驟如下：
Ⅰ.安裝好裝置后，檢查裝置氣密性。
Ⅱ.打開旋塞C，從B管上端加入所選濃度的硝酸，至銅絲下沿(不接觸銅絲)。
Ⅲ.向上移動B管，使A管液面上升至與橡膠塞恰好接觸，關閉旋塞C，反應開始。
Ⅳ.當液面重新下降至與銅絲脫離接觸時，反應停止。
Ⅴ.打開旋塞C，移動B管，使A中迅速進入少量空氣，關閉旋塞C，觀察現象。
……
①步驟Ⅰ中檢查裝置氣密性的操作是：關閉旋塞C，從B管上端加入水，若觀察到____________________，說明裝置的氣密性良好。
②步驟Ⅲ操作的目的是_________________________________。
③為使A管內的NO氣體完全被溶液吸收，可進一步采取的操作是__________________，能確定NO完全被溶液吸收的現象是____________________________。
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