Question

【題目】一定溫度下，在2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(s)＋2B(g) xC(g) △H＜0，B、C的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1，達(dá)平衡后在t1、t2、t3、t4時(shí)都只改變了一種條件，逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖2

下列有關(guān)說法正確的是

A. x＝2，反應(yīng)開始2 min內(nèi)，v(A)＝0.05 mol/(L·min)

B. t1時(shí)改變的條件是降溫，平衡逆向移動(dòng)

C. t2時(shí)改變的條件可能是增大C的濃度，t2時(shí)正反應(yīng)速率減小

D. t3時(shí)可能是減小壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)；t4時(shí)可能是使用催化劑，c(B)不變

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．通過圖1可知，2min達(dá)平衡，△n(B)=0.3mol-0.1mol=0.2mol，△n(C)=0.2mol，物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即 2：x=0.2mol：0.2mol，解得x=2，v(B)==0.05mol/(Lmin)，則v(A)=v(B)=0.025mol/(Lmin)，故A錯(cuò)誤；B．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，當(dāng)降低溫度，正逆反應(yīng)速率都減小，并且正反應(yīng)速度降低的幅度小，反應(yīng)向著正向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．當(dāng)增加c(C)時(shí)的瞬間，反應(yīng)物濃度不變，正反應(yīng)速率不變，逆反應(yīng)速率增大，平衡向著逆向移動(dòng)，所以反應(yīng)物濃度逐漸增大，正反應(yīng)速率逐漸增大，故t2時(shí)正反應(yīng)速率不變，之后逐漸增大，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，所以t3時(shí)減小壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率同等程度降低，平衡不移動(dòng)；t4時(shí)使用催化劑，同等程度加快反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)，故D正確；故選D。