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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

氫氧燃料電池的電解質溶液常見有硫酸和氫氧化鉀兩種，下列有關敘述不正確的是

A．此電池能發出藍色的火焰

B．氧氣為正極，氫氣為負極

C．工作時電解液一定與H₂反應

D．負極：2H₂+4OH^-—4e^-===4H₂O

【答案】

ACD

【解析】

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）我國首創的海洋電池，總反應為：4Al+3O₂+6H₂O=4Al（OH）₃，負極為：

，負極發生：

氧化

反應（填“氧化”或“還原”）；正極為鉑網，

電流

（填“電子”或“電流”）從鉑極流出；海水為電解質溶液，海水中的Na⁺移向

正極

（填“正極”或“負極”）．
若電路中轉移3mol電子，則負極材料質量減少

克
（2）航天技術使用氫氧電池具有高能、輕便，不污染優點，氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時的電池總反應式均可表示為：2H₂+O₂=2H₂O．酸式氫燃料電池的電解質是酸、其負極反應為：2H₂-4e^-=4H⁺，則正極反應為

O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O

；
堿式氫氧燃料電池的電解質是堿，其正極反應表示為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，則負極反應為：

2H₂-4e^-+4OH^-=4H₂O

．
（3）如右圖：若A為銅片，B為鐵片，電解質為FeCl₃溶液，則作銅片為

正

極（填正或負），寫出電極反應式：正極

2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺

負極

Fe-2e^-=Fe²⁺

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某氫氧燃料電池的電解質溶液為KOH溶液，下列有關該電池的敘述正確的是（　　）

A．正極反應式為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

B．電池工作時，OH^-向正極移動

C．工作一段時間后，電解質溶液的pH變大

D．用該電池電解CuCl₂溶液，產生2.24 L Cl₂（標準狀況）時，有0.1 mol 電子^-轉移

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）我國首創的海洋電池，總反應為：4Al+3O₂+6H₂O═4Al（OH）₃，負極為

，負極發生

氧化

反應（填“氧化”或“還原”），負極反應

Al-3e^-=Al³⁺

；正極為鉑網，

電流

（填“電子”或“電流”）從鉑極流出；海水為電解質溶液，海水中的Na⁺移向

正極

（填“正極”或“負極”）．
（2）航天技術使用氫氧電池具有高能、輕便，不污染優點，氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時的電池總反應式均可表示為：2H₂+O₂═2H₂O．酸式氫氧燃料電池的電解質是酸，其負極反應為：2H₂-4e^-═4H⁺，則正極反應為

O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O

；堿式氫氧燃料電池的電解質是堿，其正極反應表示為：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，則負極反應為：

2H₂-4e^-+4OH^-=4H₂O

．
（3）蓄電池P_b+P_bO₂+2H₂SO₄

2P_bSO₄+2H₂O放電時，正極電極反應式

PbO₂+2e^-+SO₄^2-+4H⁺=PbSO₄+2H₂O

，當電路中通過0.5mol電子時，消耗H₂SO₄的物質的量

0.5mol

，負極增重

g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在25℃下，向濃度均為0.1mol?L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成

沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為

．（已知25℃時K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sP[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20．）
（2）發射飛船時肼（N₂H₄）與NO₂作推力能源，兩者反應產生氮氣和水蒸氣．已知：
①N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.7kJ/mol
②N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ/mol
則肼與二氧化氮反應的熱化學方程式為：

（3）飛船使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環境等優點．氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，其電池總反應均為：2H₂+O₂=2H₂O．酸式氫氧燃料電池的電解質溶液是強酸溶液，負極電極反應式可表示為：2H₂-4e^一=4H⁺，則其正極反應式為

；堿式氫氧燃料電池中的電解質溶液是強堿溶液，其正極電極反應式可表示為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，則其負極反應式為

．

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