Question

（1）我國首創的海洋電池，總反應為：4Al+3O₂+6H₂O=4Al（OH）₃，負極為：

Al

，負極發生：

氧化

反應（填“氧化”或“還原”）；正極為鉑網，

電流

（填“電子”或“電流”）從鉑極流出；海水為電解質溶液，海水中的Na⁺移向

正極

（填“正極”或“負極”）．
若電路中轉移3mol電子，則負極材料質量減少

27

克
（2）航天技術使用氫氧電池具有高能、輕便，不污染優點，氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時的電池總反應式均可表示為：2H₂+O₂=2H₂O．酸式氫燃料電池的電解質是酸、其負極反應為：2H₂-4e^-=4H⁺，則正極反應為

O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O

；
堿式氫氧燃料電池的電解質是堿，其正極反應表示為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，則負極反應為：

2H₂-4e^-+4OH^-=4H₂O

．
（3）如右圖：若A為銅片，B為鐵片，電解質為FeCl₃溶液，則作銅片為

正

極（填正或負），寫出電極反應式：正極

2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺

負極

Fe-2e^-=Fe²⁺

．

Answer 1

分析：（1）根據電池反應式判斷正負極；根據得失電子判斷反應類型；根據電子流向判斷電流流向及離子移動方向；根據參加反應的負極材料與轉移電子的關系計算；
（2）根據電池反應式=正極反應式+負極反應式，寫出正極反應式或負極反應式；
（3）根據電極材料的活潑性判斷正負極；根據得失電子寫出相應的電極反應式；

解答：解：（1）根據反應方程式知，負極是Al，負極失電子發生氧化反應；正極為鉑網，電子從負極經外電路到正極，電流正好相反，從正極經外電路到負極；正極上聚集大量電子，根據異性相吸，所以鈉離子移向正極．
   4A1+3O₂+6H₂O=4A1（OH）₃轉移電子
4×27g                       12mol    
 27g                         3mol
故答案為：Al；氧化；電流；正極；27．
（2）酸式氫燃料電池的電解質是酸、
電池總反應式均可表示為：2H₂+O₂=2H₂O①
其負極反應為：2H₂-4e^-=4H⁺②，
則正極反應為 ①-②，即O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O；
堿式氫氧燃料電池的電解質是堿，
其正極反應表示為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-③，
則負極反應為①-③，即2H₂-4e^-+4OH^-=4H₂O
故答案為：O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O；2H₂-4e^-+4OH^-=4H₂O．
（3）根據正負極材料的活潑性知，鐵片作負極，銅片作正極；正極上 Fe³⁺得電子生成Fe²⁺，所以電極反應式為
2Fe³⁺+2e^-=2 Fe²⁺；負極上鐵失電子生成Fe²⁺，所以電極反應式為Fe-2e^-=Fe²⁺．
故答案為：正；2Fe³⁺+2e^-=2 Fe²⁺；Fe-2e^-=Fe²⁺．

點評：本題考查了原電池工作原理及正負極電極反應式的書寫，若已知總反應式和一個電極反應式，寫另一個電極反應式，可根據電池反應式=正極反應式+負極反應式，書寫另一個電極反應式（但必須得失電子數相等）．