Question

【題目】照相底片的感光材料上含有一層AgBr膠體粒子的明膠，照相感光過程中，在光的作用下，AgBr分解成“銀核” AgBr→Ag+Br 顯影時，感光材料經過顯影液作用，含有銀核的AgBr粒子被還原為金屬銀，成為黑色成像，而大量未感光的AgBr粒子在定影時，與定影液中的硫代硫酸鈉（Na2S2O3）反應形成 [Ag(S2O3)2]3-絡離子而溶解于定影液中：Ag+ + 2S2O32-= [Ag(S2O3)2]3-

本實驗采用簡單的化學沉淀方法從廢定影液中回收銀的方法。其原理是在廢定影液中加入硫化鈉與定影液中的絡離子中的銀轉化為Ag2S沉淀，并使定影液再生；再將硫化銀送至高溫爐灼燒，硫化銀就分解為單質銀和二氧化硫氣體，就達到回收銀的目的。

（1）寫出Na2S與Na3[Ag(S2O3)2]反應的化學方程式

（2）如果廢定影液中含銀量為5.68g.L-1試計算2升廢定影液中至少加入Na2S的物質的量是 （保留小數點后四位數）

Answer 1

【答案】（1）Na2S+2Na3[Ag(S2O3)2]= Ag2S↓+ 4Na2S2O3 ；（2）0.0526 mol。

【解析】

試題分析：（1）根據信息，廢定影液中加入硫化鈉與定影液中的絡離子中的銀轉化為Ag2S沉淀，并使定影液再生，因此反應方程式為：Na2S+2Na3[Ag(S2O3)2]= Ag2S↓+ 4Na2S2O3 ；（2）溶液中Ag的物質的量等于Na3[Ag(S2O3)2]的物質的量：2×5.68/108mol=0.1052mol，根據反應方程式，求出至少需要的Na2S的物質的量為0.1052/2mol=0.0526mol。