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【題目】鄰甲基苯甲酸(C8H8O2)常用于農藥、醫藥及有機化工原料的合成,也是目前除草劑稻無草的主要原料,則鄰甲基苯甲酸符合下列條件的同分異構體:

能與氫氧化鈉溶液反應 能與新制備的銀氨溶液發生銀鏡反應

能與金屬鈉反應且具有甲基的芳香族化合物;共有多少種( )

A. 10 B. 11 C. 12 D. 13

【答案】A

【解析】

能與氫氧化鈉溶液反應,說明含有羧基或酚羥基或酯基;能與新制備的銀氨溶液發生銀鏡反應,說明含有醛基;能與金屬鈉反應且具有甲基的芳香族化合物,說明含有羥基,所以苯環上含有的取代基是-OH、-CH3、-OOCH,如果甲基和羥基相鄰,則-OOCH4種位置。如果甲基和羥基相間,-OOCH也有4種位置。如果甲基和羥基相對,-OOCH2種位置,共有10種,即符合條件的有機物是10種,答案選A

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】分子式為C8H8的兩種同分異構體XYX是一種芳香烴,分子中只有一個環;Y俗稱立方烷,其核磁共振氫譜顯示只有一個吸收峰。下列有關說法錯誤的是( )

A. XY均能燃燒,都有大量濃煙產生

B. X既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,也能使溴水褪色,還能發生加聚反應

C. X屬于苯的同系物

D. Y的二氯代物有2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)焰火表演,精彩紛呈,有著濃厚的地方特色,讓人驚嘆不已。下列關于焰色反應的說法正確的是( )

A.非金屬單質燃燒時火焰均為無色

B.NaCl與Na2CO3灼燒時火焰顏色相同

C.焰色反應均應透過藍色鈷玻璃觀察

D.所有金屬及其化合物灼燒時火焰均有顏色

(2)下列有關焰色反應的實驗操作中正確的是( )

A.可以用銅絲或鐵絲代替鉑絲

B.每次實驗前,鉑絲要先用硫酸洗滌

C.用固體樣品或配成的溶液進行實驗,現象相同

D.焰色反應實驗所用火焰,無論何種燃料均可

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】少量鐵粉與100 mL 0.01 molL-1的稀鹽酸反應,反應速率太慢。為了加快此反應速率而不改變H2的產量,可以使用如下方法中的

加H2O 加NaOH固體 滴入幾滴濃鹽酸

加CH3COONa固體 加NaCl溶液

滴入幾滴硫酸銅溶液 升高溫度(不考慮鹽酸揮發)

改用10 mL 0.1 molL-1鹽酸

A.③⑦⑧ B.③⑤⑧ C.①⑥⑦ D.⑤⑦⑧

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】回答下列問題:

(1)在Al2O3、Ni催化下氣態甲酸發生下列反應:

甲酸(g)=CO(g)+H2O(g)H1=+34.0kJ/mol

甲酸(g)=CO2(g)+H2(g)H2=7.0kJ/mol

在該條件下,氣態CO2和氣態H2生成氣態CO和氣態H2O的熱化學方程式為__________________

(2)火箭推進器中盛有強還原劑液態肼N2H4和強氧化劑液態雙氧水(H2O2)。當把0.4mol液態肼和0.8mol液態H2O2混合反應,生成氮氣和水蒸氣,放出256.7kJ的熱量(相當于25、101kPa下測得的熱量)。反應的熱化學方程式為____________________

3)已知:Cs)+O2g)=CO2gΔH=-393.5kJ·mol1

2H2g)+O2g)=2H2OgΔH=-483.6kJ·mol1

現有0.2mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣,且混合物在氧氣中完全燃燒,共放出63.53kJ熱量,則混合物中CH2的物質的量之比為__________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值。下列有關敘述正確的是

A. 30gNO和30gSiO2中含有的氧原子數均為NA

B. 0.5L2.0mol·L-1NaHSO3溶液中含有的HSO3-數目為NA

C. 標準狀況下,5.6LN2與足量的H2反應生成NH3轉移的電子數為1.5NA

D. 標準狀況下,11.2LNH3與11.2LHCl混合后所得氣體中分子數為NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】照相底片的感光材料上含有一層AgBr膠體粒子的明膠,照相感光過程中,在光的作用下,AgBr分解成銀核 AgBrAg+Br 顯影時,感光材料經過顯影液作用,含有銀核的AgBr粒子被還原為金屬銀,成為黑色成像,而大量未感光的AgBr粒子在定影時,與定影液中的硫代硫酸鈉(Na2S2O3)反應形成 [Ag(S2O3)2]3-絡離子而溶解于定影液中:Ag+ + 2S2O32-= [Ag(S2O3)2]3-

本實驗采用簡單的化學沉淀方法從廢定影液中回收銀的方法。其原理是在廢定影液中加入硫化鈉與定影液中的絡離子中的銀轉化為Ag2S沉淀,并使定影液再生;再將硫化銀送至高溫爐灼燒,硫化銀就分解為單質銀和二氧化硫氣體,就達到回收銀的目的。

(1)寫出Na2S與Na3[Ag(S2O3)2]反應的化學方程式

(2)如果廢定影液中含銀量為5.68g.L-1試計算2升廢定影液中至少加入Na2S的物質的量是 (保留小數點后四位數)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知25101kPa條件下

4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) H=-2834.9 kJ/mol;

4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s) H=-3119.1 kJ/mol。由此得出的正確結論是

A.等質量的O2比O3的能量低,由O2變O3為放熱反應

B.等質量的O2比O3的能量高,由O2變O3為吸熱反應

C.O2比O3穩定,3O2(g)=2O3(g) H=-284.2 kJ/mol

D.O2比O3穩定,3O2(g)=2O3(g) H=+284.2 kJ/mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中,發現加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題:

(1)上述實驗中發生反應的化學方程式有________________________;

(2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是_______________________;

(3)實驗室中現有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液,可與上述實驗中CuSO4溶液起相似作用的是____________;

(4)要加快上述實驗中氣體產生的速率,還可采取的措施有______________(答兩種);

(5)為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響,該同學設計了如下一系列的實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中,收集產生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需的時間。

實驗

混合溶液

A

B

C

D

E

F

4mol·L-1H2SO4/mL

30

V1

V2

V3

V4

V5

飽和CuSO4溶液/mL

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O/mL

V7

V8

V9

V10

10

0

①請完成此實驗設計,其中:V1=_________,V6=________,V9=________。

②反應一段時間后,實驗A中的金屬呈________色,實驗E中的金屬呈________色;

③該同學最后得出的結論為:當加入少量CuSO4溶液時,生成氫氣的速率會大大提高,但當加入的CuSO4溶液超過一定量時,生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因______________。

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