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將物質的量相等的Al₂(SO₄)₃和(NH₄)₂SO₄溶于水，形成VL混合溶液，向該混合溶液中逐滴加入某NaOH溶液(其物質的量濃度為混合溶液中兩溶質的物質的量濃度之和)，直至過量。下列各圖示中，能正確表示加入NaOH溶液的體積(x)與生成沉淀的物質的量(y)的關系的是

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練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下，測得某溶液的pH=6，且氫離子與氫氧根離子物質的量相等，此溶液呈中性．則此溫度

高于

室溫（填高于、低于或等于），其理由是

水的電離為吸熱反應，升溫有利于水的電離，使K_w增大

．將此溫度下pH=10的NaOH溶液aL與pH=1的H₂SO₄溶液bL混合：
（1）若所得混合液為中性，則a：b=

10：1

．
（2）若所得混合液的pH=2，則a：b=

9：2

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?南開區(qū)二模）J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、M、R在周期表中的相對位置如表：J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等．

	J
M			R

請回答下列問題：
（1）M的離子結構示意圖為

；元素R在周期表中位于第

ⅥA

族．
（2）J和氫組成的化合物分子有6個原子，其結構簡式為

CH₂=CH₂

．
（3）M和T形成的化合物水溶液顯

酸

性，用離子方程式解釋原因

Al³⁺+2H₂O?Al（OH）₃+3H⁺

．
（4）L的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性．一定條件下，甲在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應（△H＞0并達到平衡后，僅改變下表中反應條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是

（選填序號）．

選項	a	b	c	d
x	溫度	加入H₂的物質的量	加入H₂的物質的量	加入甲的物質的量
y	甲的物質的量	平衡常數(shù)K	甲的轉化率	生成物物質的量總和

（5）將T的氣態(tài)單質通入冷的消石灰中可制得漂白粉，寫出漂白粉溶液在空氣中失效的化學方程式為

Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO，2HClO

光照

2HCl+O₂↑

Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO，2HClO

光照

2HCl+O₂↑

．
（6）由J、R形成的液態(tài)化合物JR₂0.2mol在O₂中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298K時放出熱量215kJ．該反應的熱化學方程式為

CS₂（l）+3O₂（g）=CO₂（g）+2SO₂（g）△H=-1075kJ/mol

．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年廣東省汕頭市濠江區(qū)金山中學高二（上）期中化學試卷（化學反應原理）（解析版） 題型：填空題

某溫度下，測得某溶液的pH=6，且氫離子與氫氧根離子物質的量相等，此溶液呈性．則此溫度    室溫（填高于、低于或等于），其理由是    ．將此溫度下pH=10的NaOH溶液aL與pH=1的H₂SO₄溶液bL混合：
（1）若所得混合液為中性，則a：b=    ．
（2）若所得混合液的pH=2，則a：b=    ．

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題